、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJ氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol H——H键消耗的能量为Q1kJ 破坏1 mol O = O键消耗的能
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 13:44:12
![、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJ氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol H——H键消耗的能量为Q1kJ 破坏1 mol O = O键消耗的能](/uploads/image/z/1422938-2-8.jpg?t=%E3%80%81%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%9C%A8%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%AD%E7%87%83%E7%83%A7%E4%BA%A7%E7%94%9F%E8%93%9D%E8%89%B2%E7%81%AB%E7%84%B0%26%2357351%3B%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E7%A0%B4%E5%9D%8F1+mol+H%26%2357352%3BH%E9%94%AE%E6%B6%88%E8%80%97%E7%9A%84%E8%83%BD%E9%87%8F%E4%B8%BAQ1kJ%26%2357351%3B%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%9C%A8%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%AD%E7%87%83%E7%83%A7%E4%BA%A7%E7%94%9F%E8%93%9D%E8%89%B2%E7%81%AB%E7%84%B0%26%2357351%3B%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E7%A0%B4%E5%9D%8F1+mol+H%E2%80%94%E2%80%94H%E9%94%AE%E6%B6%88%E8%80%97%E7%9A%84%E8%83%BD%E9%87%8F%E4%B8%BAQ1kJ+%E7%A0%B4%E5%9D%8F1+mol+O+%3D+O%E9%94%AE%E6%B6%88%E8%80%97%E7%9A%84%E8%83%BD)
、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJ氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol H——H键消耗的能量为Q1kJ 破坏1 mol O = O键消耗的能
、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJ
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol H——H键消耗的能量为Q1kJ 破坏1 mol O = O键消耗的能量为Q2kJ形成1 mol H2O键释放的能量为Q3kJ. 下列关系式中正确的是
A 2Q1 + Q2 >4Q3 B.2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D.Q1 + Q2 = Q3
这个不是放热反应么,怎么会生成物总能量大于反应物总能量,求解释
、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJ氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol H——H键消耗的能量为Q1kJ 破坏1 mol O = O键消耗的能
2H2+O2=2H2O,生成物水要比H2和O2稳定,因此生成2摩尔水(形成4摩尔H-O键)释放的能量要比打开2摩尔H-H键和1摩尔O=O键的能量要大,因此:
B.2Q1 + Q2 < 4Q3 是正确的.
反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和,即生成物键能总和大于反应物键能总和,就是放热反应,该反应生成2摩尔水(形成4摩尔H-O键)释放的能量要比打开2摩尔H-H键和1摩尔O=O键的能量要大,是放热反应.
化学反应吧