1.6克某有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,则该物质的组成有下列论断1.一定含有碳 氢元素2.一定含有氧元素3.可能含有氧元素4.一定不含氧元素5.分子中碳 氢原子个数比为1:
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 12:35:45
![1.6克某有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,则该物质的组成有下列论断1.一定含有碳 氢元素2.一定含有氧元素3.可能含有氧元素4.一定不含氧元素5.分子中碳 氢原子个数比为1:](/uploads/image/z/1423700-44-0.jpg?t=1.6%E5%85%8B%E6%9F%90%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E5%9C%A8%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%AD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E7%94%9F%E6%88%904.4%E5%85%8B%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%92%8C3.6%E5%85%8B%E6%B0%B4%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E7%BB%84%E6%88%90%E6%9C%89%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AE%BA%E6%96%AD1.%E4%B8%80%E5%AE%9A%E5%90%AB%E6%9C%89%E7%A2%B3+%E6%B0%A2%E5%85%83%E7%B4%A02.%E4%B8%80%E5%AE%9A%E5%90%AB%E6%9C%89%E6%B0%A7%E5%85%83%E7%B4%A03.%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%90%AB%E6%9C%89%E6%B0%A7%E5%85%83%E7%B4%A04.%E4%B8%80%E5%AE%9A%E4%B8%8D%E5%90%AB%E6%B0%A7%E5%85%83%E7%B4%A05.%E5%88%86%E5%AD%90%E4%B8%AD%E7%A2%B3+%E6%B0%A2%E5%8E%9F%E5%AD%90%E4%B8%AA%E6%95%B0%E6%AF%94%E4%B8%BA1%3A)
1.6克某有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,则该物质的组成有下列论断1.一定含有碳 氢元素2.一定含有氧元素3.可能含有氧元素4.一定不含氧元素5.分子中碳 氢原子个数比为1:
1.6克某有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,则该物质的组成有下列论断
1.一定含有碳 氢元素2.一定含有氧元素3.可能含有氧元素4.一定不含氧元素5.分子中碳 氢原子个数比为1:2 6.分子中碳 氢原子个数比为1:4其中正确的是
1.6克某有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,则该物质的组成有下列论断1.一定含有碳 氢元素2.一定含有氧元素3.可能含有氧元素4.一定不含氧元素5.分子中碳 氢原子个数比为1:
CO2-----C H2O ------2H
44 12 18 2
4.4 x=1.2g 3.6 y=0.4g
1.2+0.4=1.6g n(C)=1.2/12=0.1mol n(H)=0.4/1=0.4mol
所以1对,2错,没有氧元素.3 错没有氧元素 4对. 5 碳 氢原子个数比为:0.1:0.4=1:4 错
6对
这类题目由于有数据,它是“燃烧测定法”,通过计算得出某有机物要么含有氧元素要么不含氧元素,因此可能含有氧元素,一定要淘汰。
4.4克二氧化碳中含氧元素的质量=4.4gx32/44=3.2g,碳元素质量=4.4g-3.2g=1.2g;
3.6克水中含氧元素的质量=3.6gx16/18=3.2g,氢元素的质量=3.6gx2/18=0.4g。
根据质量守恒定律:
参加反应...
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这类题目由于有数据,它是“燃烧测定法”,通过计算得出某有机物要么含有氧元素要么不含氧元素,因此可能含有氧元素,一定要淘汰。
4.4克二氧化碳中含氧元素的质量=4.4gx32/44=3.2g,碳元素质量=4.4g-3.2g=1.2g;
3.6克水中含氧元素的质量=3.6gx16/18=3.2g,氢元素的质量=3.6gx2/18=0.4g。
根据质量守恒定律:
参加反应的氧气质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。
如果参加反应的氧气质量=产物中氧元素质量,则原有机物一定不含氧元素;
如果参加反应的氧气质量<产物中氧元素质量,则原有机物一定含氧元素。
现参加反应的氧气质量=6.4g=产物中氧元素的质量=3.2g+3.2g(4.4克二氧化碳中含氧元素的质量+3.6克水中含氧元素的质量),所以原有机物一定不含氧元素。
原有机物分子中碳原子:氢原子=1.2g/12:0.4g/1=1:4。
故答案正确的为1、4、6。
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