KCLO3+6HCL(浓)=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯离子与被还原的氯原子之比为()(请写出具体过程)为什么"HCl是5个Cl-(负一价)化合价升高生成5个Cl原子(化合价是0)”?HCL前的系数不是6吗?能再讲
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 18:10:10
![KCLO3+6HCL(浓)=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯离子与被还原的氯原子之比为()(请写出具体过程)为什么](/uploads/image/z/2311028-44-8.jpg?t=KCLO3%2B6HCL%28%E6%B5%93%29%3DKCL%2B3CL2%2B3H2O%2C%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84%E6%B0%AF%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%B8%8E%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%9A%84%E6%B0%AF%E5%8E%9F%E5%AD%90%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA%EF%BC%88%EF%BC%89%28%E8%AF%B7%E5%86%99%E5%87%BA%E5%85%B7%E4%BD%93%E8%BF%87%E7%A8%8B%EF%BC%89%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%22HCl%E6%98%AF5%E4%B8%AACl-%EF%BC%88%E8%B4%9F%E4%B8%80%E4%BB%B7%EF%BC%89%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E5%8D%87%E9%AB%98%E7%94%9F%E6%88%905%E4%B8%AACl%E5%8E%9F%E5%AD%90%EF%BC%88%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E6%98%AF0%EF%BC%89%E2%80%9D%EF%BC%9FHCL%E5%89%8D%E7%9A%84%E7%B3%BB%E6%95%B0%E4%B8%8D%E6%98%AF6%E5%90%97%EF%BC%9F%E8%83%BD%E5%86%8D%E8%AE%B2)
KCLO3+6HCL(浓)=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯离子与被还原的氯原子之比为()(请写出具体过程)为什么"HCl是5个Cl-(负一价)化合价升高生成5个Cl原子(化合价是0)”?HCL前的系数不是6吗?能再讲
KCLO3+6HCL(浓)=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯离子与被还原的氯原子之比为()(请写出具体过程)
为什么"HCl是5个Cl-(负一价)化合价升高生成5个Cl原子(化合价是0)”?HCL前的系数不是6吗?能再讲细一点吗?麻烦您了。
KCLO3+6HCL(浓)=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯离子与被还原的氯原子之比为()(请写出具体过程)为什么"HCl是5个Cl-(负一价)化合价升高生成5个Cl原子(化合价是0)”?HCL前的系数不是6吗?能再讲
给你补充一下啊
记住氧化还原 反应中 化合价变化的原则是 化合价降低两边往中间走 而且不能够交叉
KClO3中氯元素由+5价变为0价,
6HCl中有一个化合价不变,另外5个化合价由-1变为0.
化合价的升高与降低不能交叉.
也就是KClO3中氯元素由+5价变为-1价,以及6HCl中化合价由-1变为0的话有交叉,不可以.
最后剩下的KCl中的Cl必须是盐酸中的Cl
HCl是5个Cl-(负一价)化合价升高生成5个Cl原子(化合价是0),
因此化合价升高5,被氧化的是5个Cl原子 .
KClO3中+5价的1个Cl(正5价)化合价减低为1个Cl原子(化合价是0),
因此化合价降低是5(得失电子相等),被还原的是1 个Cl原子
所以被氧化的氯离子与被被还原的氯原子之比 5:1
化合价在氧化还原反应中的升降存在不可交叉性,只存在归中性。因此,该题中KCLO3(+5)只能到CL2(0),得5个电子,被还原。再根据得失电子总数相等的原则,HCL(-1)失去5个电子,变成CL2,被氧化。所以被氧化的氯离子与被被还原的氯原子之比 5:1...
全部展开
化合价在氧化还原反应中的升降存在不可交叉性,只存在归中性。因此,该题中KCLO3(+5)只能到CL2(0),得5个电子,被还原。再根据得失电子总数相等的原则,HCL(-1)失去5个电子,变成CL2,被氧化。所以被氧化的氯离子与被被还原的氯原子之比 5:1
收起