0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2过量 急
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 15:02:42
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0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2过量 急
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0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2过量 急
C(OH-)=0.12mol/L C(H+)=0.1mol/L 二者1:1混合 物质的量浓度各位原来的一半
中和后 OH-过量0.01mol/L 故 PH=12
0.1 mol/L盐酸:c(H+)=0.1 mol/L
0.06 mol/LBa(OH)2 溶液:c(OH-)=0.06×2=0.12mol/L
设二者的体积均为VL,
由二者发生反应的离子方程式
H+ + OH- = H2O
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知:OH-过量
混合溶液中c(OH-)=(0.12V-0...
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0.1 mol/L盐酸:c(H+)=0.1 mol/L
0.06 mol/LBa(OH)2 溶液:c(OH-)=0.06×2=0.12mol/L
设二者的体积均为VL,
由二者发生反应的离子方程式
H+ + OH- = H2O
1 1
知:OH-过量
混合溶液中c(OH-)=(0.12V-0.1V)/(2V)
=0.01mol/L
则c(H+)=1×10^-14/0.01=1×10^-12mol/L
所以混合溶液的PH=-lgc(H+)=12
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