PH=2的硫酸稀释1000倍,PH值为多少?PH=2的硫酸 c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-15mol/L.可是c(H+)=10-5mol/L时c(OH-)=10-9mol/L才对啊.为什么会有c(OH-)=10-15mol/L呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 11:27:32
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PH=2的硫酸稀释1000倍,PH值为多少?
PH=2的硫酸 c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-15mol/L.可是c(H+)=10-5mol/L时c(OH-)=10-9mol/L才对啊.为什么会有c(OH-)=10-15mol/L呢?
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PH=2的硫酸 c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,
稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-9mol/L.
因为存在水的电离平衡:H2O=(可逆)=H+ +OH-,当C(H+)浓度减小,C(OH-)浓度会增大,所以不能再用c(OH-)=10-12mol/L,除以1000得,c(OH-)=10-15mol/L.
当酸的浓度较大时,溶液中由水电离出来的H+非常小,忽略不计,但当酸的浓度变得很小时,由水电离出来的H+就不能忽略,所以,那如果再稀释1000倍,考虑水电离出来的H+的浓度,不可以小于10^-7,所以,C(H+)=10-7mol/L