将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L解析说实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 21:32:42
![将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L解析说实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液](/uploads/image/z/3040837-61-7.jpg?t=%E5%B0%860.2mol%2FL+HCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C0.1mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%BE%E7%A2%B1%E6%80%A7%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%BC%8F%E4%B8%AD%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA.%5BHCN%5D%5BCN-%5DC.%5BHCN%5D-%5BCN-%5D%3D%5BOH-%5DD..%5BHCN%5D%2B%5BCN-%5D%3D0.1mol%2FL%E8%A7%A3%E6%9E%90%E8%AF%B4%E5%AE%9E%E8%B4%A8%E4%B8%8A%E6%98%AF0.05mol%2FL%E7%9A%84HCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C0.05mol%2FL%E7%9A%84NaCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L解析说实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A.[HCN][CN-]
C.[HCN]-[CN-]=[OH-]
D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L
解析说实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L解析说实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
HCN+NaOH=NaCN+H2O
假设混合之后溶液体积不变,两溶液体积均为V
NaOH的含量是0.1Vmol
HCN的含量是0.2Vmol
所以HCN过量,与NaOH生成0.1Vmol的NaCN,同时HCN剩余0.1V
但是混合后体积变为2V,c(NaCN)=0.1V/2V=0.05mol/L,c(HCN)=0.1V/2V=0.05mol/L
所以实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
接下来看这道题
应该选D
HCN存在电离:HCN==H+ +CN-
CN-存在水CN-+H2O==HCN+OH-
所以CN-和HCN都是来自那0.2mol的HCN溶液,但是体积变为原来的两倍,所以浓度和变为原来的二分之一.
所以[HCN]+[CN-]=0.1mol/L
B貌似也没错
混合后溶液存在以下的微粒:
Na+,OH-,HCN,CN-,H+
阴离子浓度和=阳离子浓度和
[Na+]+[H+]=[OH-]+[CN-]
因为呈碱性,[OH-]>[H+]
所以[Na+]>[CN-]