有1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液3.氢氧化钠溶液 各25mol\L,物质的量浓度均为0.1摩尔煤生,下列说法正确的是1.3中溶液ph大小顺序是3》2>12.稀释相同倍数,ph变化最大的是33.分别加入25ml 0.1摩尔每升的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:59:25
![有1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液3.氢氧化钠溶液 各25mol\L,物质的量浓度均为0.1摩尔煤生,下列说法正确的是1.3中溶液ph大小顺序是3》2>12.稀释相同倍数,ph变化最大的是33.分别加入25ml 0.1摩尔每升的](/uploads/image/z/3191202-18-2.jpg?t=%E6%9C%891.%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2+2.%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B23.%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2+%E5%90%8425mol%5CL%2C%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%9D%87%E4%B8%BA0.1%E6%91%A9%E5%B0%94%E7%85%A4%E7%94%9F%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF1.3%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E6%B6%B2ph%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E9%A1%BA%E5%BA%8F%E6%98%AF3%E3%80%8B2%3E12.%E7%A8%80%E9%87%8A%E7%9B%B8%E5%90%8C%E5%80%8D%E6%95%B0%2Cph%E5%8F%98%E5%8C%96%E6%9C%80%E5%A4%A7%E7%9A%84%E6%98%AF33.%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E5%85%A525ml+0.1%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84)
有1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液3.氢氧化钠溶液 各25mol\L,物质的量浓度均为0.1摩尔煤生,下列说法正确的是1.3中溶液ph大小顺序是3》2>12.稀释相同倍数,ph变化最大的是33.分别加入25ml 0.1摩尔每升的
有1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液3.氢氧化钠溶液 各25mol\L,物质的量浓度均为0.1摩尔煤生,下列说法正确的是
1.3中溶液ph大小顺序是3》2>1
2.稀释相同倍数,ph变化最大的是3
3.分别加入25ml 0.1摩尔每升的盐酸后,ph最大的是1
4.若3种溶液ph均为9,则物质的量浓度大小顺序是3>2>1
------------
所有的分析过程都要
有1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液3.氢氧化钠溶液 各25mol\L,物质的量浓度均为0.1摩尔煤生,下列说法正确的是1.3中溶液ph大小顺序是3》2>12.稀释相同倍数,ph变化最大的是33.分别加入25ml 0.1摩尔每升的
1、盐的水解是微弱的,氢氧化钠是强碱,所以3的pH最大.1与2 的比较,规律是越弱越水解,即对应的酸越弱,盐水解程度越大,碱性越强.由于醋酸比碳酸酸性强,所以碳酸钠水解程度比醋酸钠的大,同浓度时碳酸钠溶液碱性强.答案为3>1>2.
2、氢氧化钠是强碱,已经完全电离,稀释时氢氧根的物质的量不变,只是由于溶液的体积增大而使pH减小.碳酸钠和醋酸钠都是能够水解的盐,稀释促进它们的水解,氢氧根的物质的量增大,与氢氧化钠同样有由于溶液体积增大而使pH减小的趋势,但多了氢氧根物质的量增大而使pH增大的趋势,所以碳酸钠、醋酸钠pH变化程度小.2是正确的.
3、根据各物质的物质的量和化学方程式,可以得出,加入盐酸后,1恰好变为碳酸氢钠和氯化钠,显碱性,2变为氯化钠和醋酸,显酸性,3变为氯化钠溶液,显中性.3是正确的.
4、本问的顺序应与第1问的顺序正好相反.
摩尔煤生是什么
3对
1 醋酸酸性强于碳酸,所以1>2
2 3的ph变化最小,因为3是强碱,弱酸稀释时会促进电离
4 氢氧化钠强碱,物质量浓度应该最小1.氢氧化钠ph为什么最大?怎么算的 2.弱酸稀释时会促进电离,本来醋酸稀释ph应该增,又电离出,所以ph又减,不是应该变化小吗? 3.解释 4.2和1的浓度关系呢? 基础不好,请细解,谢谢...
全部展开
3对
1 醋酸酸性强于碳酸,所以1>2
2 3的ph变化最小,因为3是强碱,弱酸稀释时会促进电离
4 氢氧化钠强碱,物质量浓度应该最小
收起