在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+],则关系式正确的在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+】则关系式正
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 17:19:26
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在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+],则关系式正确的在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+】则关系式正
在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+],则关系式正确的
在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+】则关系式正确的是( )
A.[H+]>[OH-]
B.[H+]<[OH-]
C.[CH3COOH]>[CH3COO-]
D.[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.02mol/l
在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+],则关系式正确的在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+】则关系式正
D的浓度应该是0.01,因为浓度均为0.01,放在一起体积增加物质的量也增加,所以应该不变.C由于醋酸根比Na离子多,所以醋酸也水解了,不可能醋酸大于醋酸根.B保持水中电中性所以阴阳离子的物质的量应该相同,所以应该选择A
根据电荷守恒,我们知道 [OH-] +【ch3coo-】=.[H+] + 【na+】 既然【ch3coo-】大于【na+】,那么必然 .[H+]>[OH-],所以A必然正确
根据物料守恒,D也是正确的
所以答案A D
A选项。根据溶液始终中性,则是A。 楼下那位,提一下,D好像没有考虑到体积问题,应该还是0.01mol/l吧。