化学平衡常数计算26.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 23:31:56
![化学平衡常数计算26.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡](/uploads/image/z/4734381-21-1.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E8%AE%A1%E7%AE%9726%EF%BC%8E%E5%B7%B2%E7%9F%A52SO2%28g%29%2BO2%28g%292SO3%28g%29+%E2%96%B3H%3D%E2%80%94197kJ%C2%B7mol%E2%80%941+.%E5%90%91%E5%90%8C%E6%B8%A9%E3%80%81%E5%90%8C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E4%B8%89%E4%B8%AA%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%88%86%E5%88%AB%E5%85%85%E5%85%A5+%E6%B0%94%E4%BD%93%EF%BC%9A%28%E7%94%B2%292mol+SO2%E5%92%8C1mol+O2%EF%BC%9B%28%E4%B9%99%291mol+SO2%E5%92%8C0.5mol+O2%EF%BC%9B%28%E4%B8%99%29+2mol+SO3.%E6%81%92%E6%B8%A9%E3%80%81%E6%81%92%E5%AE%B9%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BE%BE%E5%B9%B3%E8%A1%A1)
化学平衡常数计算26.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡
化学平衡常数计算
2
6.已知2SO2(g)+O2
(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙 B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
化学平衡常数计算26.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡
反应特点:反应前后气体体积有变化,所以在恒容条件下,不会得到相似平衡,不过我们可以先按等压思考出相似平衡情况,然后在压缩体积,看平衡移动方向.
:(甲)2mol SO2和1mol O2;
(乙)1mol SO2和0.5mol O2;
(丙) 2mol SO3.注意,等同于甲的投料
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙 ----错,该是:p甲=p丙 < 2p乙,注意乙是甲的0.5倍后,还要考虑减压平衡向左移动!
B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙 --- 对!
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 --------错!应是k甲=k丙 == k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙----错,首先,Q甲=Q丙是不等的
先看题目,因为同温同体积,所以丙和甲平衡后是完全一样的平衡,而俩个乙的反应才算和甲一样,所以甲相当于乙平衡后增大一倍体积,平衡向气体体积增大的方向进行,逆反应速率增加。
来看选项
A中甲丙反应一样 所以压强一样,而乙中平衡逆向进行 气体稍微增多一些,所以2p乙>p甲
B中m甲=m丙>2m乙是对的 因为乙中So3要稍微反应掉一些,所以质量减小
C应该为k甲...
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先看题目,因为同温同体积,所以丙和甲平衡后是完全一样的平衡,而俩个乙的反应才算和甲一样,所以甲相当于乙平衡后增大一倍体积,平衡向气体体积增大的方向进行,逆反应速率增加。
来看选项
A中甲丙反应一样 所以压强一样,而乙中平衡逆向进行 气体稍微增多一些,所以2p乙>p甲
B中m甲=m丙>2m乙是对的 因为乙中So3要稍微反应掉一些,所以质量减小
C应该为k甲=k乙=k丙 SO2和O2 物质的量之比总为2比1
D中Q甲=Q丙<2Q乙
应该是这样吧
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