新制氯水加入Nahco3溶液,HClO不与Hco3-反应,但溶液HClO物质的量浓度为什么增大?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 20:55:14
![新制氯水加入Nahco3溶液,HClO不与Hco3-反应,但溶液HClO物质的量浓度为什么增大?](/uploads/image/z/9747114-42-4.jpg?t=%E6%96%B0%E5%88%B6%E6%B0%AF%E6%B0%B4%E5%8A%A0%E5%85%A5Nahco3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2CHClO%E4%B8%8D%E4%B8%8EHco3-%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%BD%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2HClO%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%A2%9E%E5%A4%A7%3F)
新制氯水加入Nahco3溶液,HClO不与Hco3-反应,但溶液HClO物质的量浓度为什么增大?
新制氯水加入Nahco3溶液,HClO不与Hco3-反应,但溶液HClO物质的量浓度为什么增大?
新制氯水加入Nahco3溶液,HClO不与Hco3-反应,但溶液HClO物质的量浓度为什么增大?
氯水中存在如下平衡:Cl2 + H2O =可逆= H+ + Cl- + HClO
因为碳酸氢钠能够消耗氢离子,平衡右移,生成的次氯酸增多,所以浓度增大.
新制氯水中存在的最主要的平衡是Cl2+H2O可逆号(H+)+(Cl-)+HClO
而Nahco3是碱性,加入后溶液中(H+)离子浓度减小,平衡正向移动,HClO浓度增大。
虽然溶液中还有HClO的电离平衡在,但和上面的平衡相比几乎可以忽略不计