下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( )A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①B.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 00:12:58
![下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( )A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①B.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度](/uploads/image/z/9815629-13-9.jpg?t=%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%9C%89%E5%85%B3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%B2%92%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%BC%8F%E4%B8%AD%2C%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88%E3%80%80%E3%80%80%EF%BC%89A%EF%BC%8EpH%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E2%91%A0CH3COONa%E2%91%A1NaHCO3%E2%91%A2NaAlO2%E4%B8%89%E4%BB%BD%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84c%EF%BC%88Na%2B%EF%BC%89%EF%BC%9A%E2%91%A1%EF%BC%9E%E2%91%A2%EF%BC%9E%E2%91%A0B%EF%BC%8E10mL0.1mol%2FLCH3COOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E20mL0.1mol%2FLNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6)
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( )A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①B.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( )
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( )A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①B.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度
阴离子的水解使得溶液呈碱性,比如
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH-
又因为Na+不水解,那么PH值越大是不是说明水解产生的OH-离子浓度越大,是不是阴离子的水解程度越大?
PH:AlO2->HCO3-->CH3COO 那么对应的水解程度:AlO2->HCO3-->CH3COO
越弱越水解,即酸性:HAlO2<H2CO3<CH3COOH
这个我们同样也可以通过酸性大小关系来反推相同浓度的钠盐溶液的PH值大小关系
实际上:
CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O +CO2
CO2 + NaAlO2 + 2H2O == Al(OH)3 + NaHCO3
强酸制弱酸即可证明酸性:HAlO2<H2CO3<CH3COOH
可以理解了吧~
望采纳!
对是这样的原理