(1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱(2)计算下列溶液的PH值0.001mol/L HCL0.001mol/L NAOH0.1mol/L HCN0.1mol/L NH3·H20
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 23:28:36
![(1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱(2)计算下列溶液的PH值0.001mol/L HCL0.001mol/L NAOH0.1mol/L HCN0.1mol/L NH3·H20](/uploads/image/z/1079223-15-3.jpg?t=%EF%BC%881%29%E8%AE%A1%E7%AE%970.1mol%2FL+HAc%E7%9A%84PH%E5%80%BC%2C%E5%B9%B6%E4%B8%8E0.1mol%2FL%E7%9A%84HCL%E6%AF%94%E8%BE%83%E9%85%B8%E6%80%A7%E7%9A%84%E5%BC%BA%E5%BC%B1%282%29%E8%AE%A1%E7%AE%97%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%E5%80%BC0.001mol%2FL+HCL0.001mol%2FL+NAOH0.1mol%2FL+HCN0.1mol%2FL+NH3%C2%B7H20)
(1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱(2)计算下列溶液的PH值0.001mol/L HCL0.001mol/L NAOH0.1mol/L HCN0.1mol/L NH3·H20
(1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱
(2)计算下列溶液的PH值
0.001mol/L HCL
0.001mol/L NAOH
0.1mol/L HCN
0.1mol/L NH3·H20
(1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱(2)计算下列溶液的PH值0.001mol/L HCL0.001mol/L NAOH0.1mol/L HCN0.1mol/L NH3·H20
(1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱
0.1mol/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5
由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500
因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3
PH=-lg1.33*10^-3=2.87
0.1mol/L的HCL的PH=1
因此0.1mol/L的HCl酸性强
2)计算下列溶液的PH值
0.001mol/L HCl的PH=3
0.001mol/L NaOH的PH=11
0.1mol/L HCN的PH
Ka(HCN)=4.93*10^-10
由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500
因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(4.93*10^-10*0.1)^(1/2)=7.02*10^-11
PH=-lg7.02*10^-11=5.15
0.1mol/L NH3·H20的PH Kb=1.77*10^-5
由于Kb*C>20Kw ,且C/Kb>500
因此可用最简公式; [OH-]=(Kb*C)^(1/2)=(1.77*10^-5*0.1)^(1/2)=1.34*10^-3
POH=-1.34*10^-3=2.88
PH=11.12
(1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱
0.1mol/L HAc的PH=2.38
0.1mol/L的HCL的PH=1
2)计算下列溶液的PH值
0.001mol/L HCL的PH=3
0.001mol/L NAOH的PH=11
0.1mol/L HCN的PH=4.65
0.1mol/L NH3·H20的PH=11.13