将2.8克铁的样品投入到足量的稀硫酸中只产生0.1克氢气,则铁样品的组成可能是A只含纯铁B含有铁镁和碳C含有铁铜和碳D含有铁镁和铝请说出具体做法.以及这类题怎么做?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 15:49:09
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将2.8克铁的样品投入到足量的稀硫酸中只产生0.1克氢气,则铁样品的组成可能是A只含纯铁B含有铁镁和碳C含有铁铜和碳D含有铁镁和铝请说出具体做法.以及这类题怎么做?
将2.8克铁的样品投入到足量的稀硫酸中只产生0.1克氢气,则铁样品的组成可能是
A只含纯铁
B含有铁镁和碳
C含有铁铜和碳
D含有铁镁和铝
请说出具体做法.以及这类题怎么做?
将2.8克铁的样品投入到足量的稀硫酸中只产生0.1克氢气,则铁样品的组成可能是A只含纯铁B含有铁镁和碳C含有铁铜和碳D含有铁镁和铝请说出具体做法.以及这类题怎么做?
平均值法:
R+H2SO4==RSO4+H2
M----------------2
2.8--------------0.1
M=56
即样品中的平均相对分子质量是56.(均转化为+2价时)
A,正确,相对分子质量是56.
B,正确,铁的相对分子质量是56,镁的相对分子质量小于56,碳不与硫酸反应生成氢气,相当于相对分子质量是比56大,两者的平均值可能为56,三者可能为56.
C,不正确,因为铁为56,铜和碳不与硫酸反应,两者的相对分子质量相当于均大于56,三物质的平均值不可能为56.
D,不正确,因为镁,铝(折合为+2价时为18)的相对分子质量均小于56,三者不可能是56.
2.8/56=0.05mol
0.1/2=0.05m0l
Fe+h2so4=FeSO4+H2
1 1
xuan A
选AB
Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
由题可知,0.1g氢气需要2.8g铁,或者1.2g镁,或者0.9g铝
显然A正确
如果是B,碳不和硫酸反应,而单位质量的镁产生氢气的量要大于铁的,但是镁和碳按一定比例组合也有可能达到和铁一样的效果
C不可能,因为铜和碳都不反应,产...
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选AB
Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
由题可知,0.1g氢气需要2.8g铁,或者1.2g镁,或者0.9g铝
显然A正确
如果是B,碳不和硫酸反应,而单位质量的镁产生氢气的量要大于铁的,但是镁和碳按一定比例组合也有可能达到和铁一样的效果
C不可能,因为铜和碳都不反应,产生氢气一定小于0.1g
D也不可能,因为单位质量的镁和铝产生氢气一定比铁多
收起
选AB的是正确的。