三个烧杯中各呈有100ml,3mol/L的Hcl向其中分别投入一下金属一号烧杯:9.2g Na二号烧杯:11.2g Fe三号烧杯:2.7g Al求谁的反应最剧烈,放出的气体谁最慢,放出的氢气谁最多?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 18:44:54
![三个烧杯中各呈有100ml,3mol/L的Hcl向其中分别投入一下金属一号烧杯:9.2g Na二号烧杯:11.2g Fe三号烧杯:2.7g Al求谁的反应最剧烈,放出的气体谁最慢,放出的氢气谁最多?](/uploads/image/z/11254967-71-7.jpg?t=%E4%B8%89%E4%B8%AA%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%90%84%E5%91%88%E6%9C%89100ml%2C3mol%2FL%E7%9A%84Hcl%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%88%86%E5%88%AB%E6%8A%95%E5%85%A5%E4%B8%80%E4%B8%8B%E9%87%91%E5%B1%9E%E4%B8%80%E5%8F%B7%E7%83%A7%E6%9D%AF%EF%BC%9A9.2g+Na%E4%BA%8C%E5%8F%B7%E7%83%A7%E6%9D%AF%EF%BC%9A11.2g+Fe%E4%B8%89%E5%8F%B7%E7%83%A7%E6%9D%AF%EF%BC%9A2.7g+Al%E6%B1%82%E8%B0%81%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%9C%80%E5%89%A7%E7%83%88%2C%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E8%B0%81%E6%9C%80%E6%85%A2%2C%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%94%E8%B0%81%E6%9C%80%E5%A4%9A%3F)
三个烧杯中各呈有100ml,3mol/L的Hcl向其中分别投入一下金属一号烧杯:9.2g Na二号烧杯:11.2g Fe三号烧杯:2.7g Al求谁的反应最剧烈,放出的气体谁最慢,放出的氢气谁最多?
三个烧杯中各呈有100ml,3mol/L的Hcl向其中分别投入一下金属
一号烧杯:9.2g Na
二号烧杯:11.2g Fe
三号烧杯:2.7g Al
求谁的反应最剧烈,放出的气体谁最慢,放出的氢气谁最多?
三个烧杯中各呈有100ml,3mol/L的Hcl向其中分别投入一下金属一号烧杯:9.2g Na二号烧杯:11.2g Fe三号烧杯:2.7g Al求谁的反应最剧烈,放出的气体谁最慢,放出的氢气谁最多?
Na最快Fe最慢
Na Fe (过量) Al(过量)
H2 0.2mol 0.15mol 0.15mol
所以Na最多
肯定是 na投入溶液中先与水反应 最剧烈 放气体最慢是FE 2NA0.4mol - H2 0.2mol Fe=0.2mol 但是HCL 是 0.3mol HCL不足 由 2HCl-H2 得氢气是 0.15mol AL是0.1mol
2AL - 3H2 . 0.15mol 所以 得H2最多是 na
剧烈一号,慢二号,多一号
ghx0305172的回答很详细
首先,反应的剧烈程度只和金属种类有关系(参见金属活泼顺序表):钠与水、酸反应最剧烈,为一号烧杯。
其次放出气体的快慢需要明白气体从哪来了,活泼的金属会与水反应放出氢气,金属与算反应也会放出氢气,谁的活性最弱,与水与酸反应都是最慢的,故第二个答案也是参见金属活泼顺序表。属铁啦。二号烧杯。
最后,氢气最多为钠,一号烧杯。具体计算过程看到别的网友有回家了,就不做重复工作了。...
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首先,反应的剧烈程度只和金属种类有关系(参见金属活泼顺序表):钠与水、酸反应最剧烈,为一号烧杯。
其次放出气体的快慢需要明白气体从哪来了,活泼的金属会与水反应放出氢气,金属与算反应也会放出氢气,谁的活性最弱,与水与酸反应都是最慢的,故第二个答案也是参见金属活泼顺序表。属铁啦。二号烧杯。
最后,氢气最多为钠,一号烧杯。具体计算过程看到别的网友有回家了,就不做重复工作了。
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