高中化学有关指示剂的问题用盐酸滴氢氧化钠: 甲基橙和酚酞都可以(最好选甲基橙,滴在氢氧化钠中,颜色由黄变橙,).我想问的是,甲基橙的变色范围(PH)为3.1-4.4,如果变为橙色了,那溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 14:39:56
![高中化学有关指示剂的问题用盐酸滴氢氧化钠: 甲基橙和酚酞都可以(最好选甲基橙,滴在氢氧化钠中,颜色由黄变橙,).我想问的是,甲基橙的变色范围(PH)为3.1-4.4,如果变为橙色了,那溶液](/uploads/image/z/11262307-67-7.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%9C%89%E5%85%B3%E6%8C%87%E7%A4%BA%E5%89%82%E7%9A%84%E9%97%AE%E9%A2%98%E7%94%A8%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BB%B4%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%EF%BC%9A+%E7%94%B2%E5%9F%BA%E6%A9%99%E5%92%8C%E9%85%9A%E9%85%9E%E9%83%BD%E5%8F%AF%E4%BB%A5%EF%BC%88%E6%9C%80%E5%A5%BD%E9%80%89%E7%94%B2%E5%9F%BA%E6%A9%99%2C%E6%BB%B4%E5%9C%A8%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E4%B8%AD%2C%E9%A2%9C%E8%89%B2%E7%94%B1%E9%BB%84%E5%8F%98%E6%A9%99%2C%EF%BC%89.%E6%88%91%E6%83%B3%E9%97%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%2C%E7%94%B2%E5%9F%BA%E6%A9%99%E7%9A%84%E5%8F%98%E8%89%B2%E8%8C%83%E5%9B%B4%EF%BC%88PH%EF%BC%89%E4%B8%BA3.1-4.4%2C%E5%A6%82%E6%9E%9C%E5%8F%98%E4%B8%BA%E6%A9%99%E8%89%B2%E4%BA%86%2C%E9%82%A3%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
高中化学有关指示剂的问题用盐酸滴氢氧化钠: 甲基橙和酚酞都可以(最好选甲基橙,滴在氢氧化钠中,颜色由黄变橙,).我想问的是,甲基橙的变色范围(PH)为3.1-4.4,如果变为橙色了,那溶液
高中化学有关指示剂的问题
用盐酸滴氢氧化钠: 甲基橙和酚酞都可以(最好选甲基橙,滴在氢氧化钠中,颜色由黄变橙,).我想问的是,甲基橙的变色范围(PH)为3.1-4.4,如果变为橙色了,那溶液启不是显酸性?那不是盐酸“显然”滴定过量了吗?我们要的不是刚好滴定中和的效果吗?这样所测量的待测溶液的浓度不是有误差?求详解,答的好加分
高中化学有关指示剂的问题用盐酸滴氢氧化钠: 甲基橙和酚酞都可以(最好选甲基橙,滴在氢氧化钠中,颜色由黄变橙,).我想问的是,甲基橙的变色范围(PH)为3.1-4.4,如果变为橙色了,那溶液
你是一个比较善于思考,没错.
用盐酸滴氢氧化钠,恰好完全反应溶液是中性,但是,我们没有一种指示剂恰好中性变色的,所以虽然有误差,但我们也不得不接受
不论用高中所讲的哪种指示剂,都不可能将PH控制在7这个点上。指示剂的颜色对人眼是有敏感度的。只有稍过量,指示剂的变色才可以被观察到。而且滴定管就算是半滴酸或碱,都会较大的改变溶液的PH值,这个从PH曲线上可以直观感知到的,所以现阶段的实验要求“恰好”,并不需要很高的精确度。...
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不论用高中所讲的哪种指示剂,都不可能将PH控制在7这个点上。指示剂的颜色对人眼是有敏感度的。只有稍过量,指示剂的变色才可以被观察到。而且滴定管就算是半滴酸或碱,都会较大的改变溶液的PH值,这个从PH曲线上可以直观感知到的,所以现阶段的实验要求“恰好”,并不需要很高的精确度。
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常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊;酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色。
强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到等当点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙。用碱滴定酸时,酚酞加...
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常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊;酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色。
强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到等当点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙。用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到等当点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞。
当强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。为了使指示剂的变色不发生异常导致误差,中和滴定时指示剂的用量不可过多,温度不宜过高,强酸或强碱的浓度不宜过大。
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滴定曲线在7时是突越的,在中学阶段可以接受
细致看的化滴定后的溶液是显酸性,HCl是稍过量,是有误差,但认为这种误差很难控制。PH变化在中性范围左右是突越的,PH为3.1-4.4也就是说氢离子浓度在5 X10^(-4)左右,那么即使你使用一个2L的超大烧杯装NaOH,用0.1 mol/L的HCl滴定,也就多一滴的效果,所以现实中的误差更小,实验室可以忽略,可以认为是达到中性效果。而且,并没有中性效果显色剂....
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细致看的化滴定后的溶液是显酸性,HCl是稍过量,是有误差,但认为这种误差很难控制。PH变化在中性范围左右是突越的,PH为3.1-4.4也就是说氢离子浓度在5 X10^(-4)左右,那么即使你使用一个2L的超大烧杯装NaOH,用0.1 mol/L的HCl滴定,也就多一滴的效果,所以现实中的误差更小,实验室可以忽略,可以认为是达到中性效果。而且,并没有中性效果显色剂.
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