书上说原子半径越小,共用电子对越多,化学键越强,离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,绝对不会错的,但是S和CL就不是这样,S原子半径比cl大 但cl的共用电子对比s多 离子也是s的电荷比较多
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 23:36:59
![书上说原子半径越小,共用电子对越多,化学键越强,离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,绝对不会错的,但是S和CL就不是这样,S原子半径比cl大 但cl的共用电子对比s多 离子也是s的电荷比较多](/uploads/image/z/11272092-60-2.jpg?t=%E4%B9%A6%E4%B8%8A%E8%AF%B4%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84%E8%B6%8A%E5%B0%8F%2C%E5%85%B1%E7%94%A8%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%AF%B9%E8%B6%8A%E5%A4%9A%2C%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%94%AE%E8%B6%8A%E5%BC%BA%2C%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84%E8%B6%8A%E5%B0%8F%2C%E7%94%B5%E8%8D%B7%E6%95%B0%E8%B6%8A%E5%A4%9A%2C%E7%A6%BB%E5%AD%90%E9%94%AE%E8%B6%8A%E5%BC%BA%2C%E7%BB%9D%E5%AF%B9%E4%B8%8D%E4%BC%9A%E9%94%99%E7%9A%84%2C%E4%BD%86%E6%98%AFS%E5%92%8CCL%E5%B0%B1%E4%B8%8D%E6%98%AF%E8%BF%99%E6%A0%B7%2CS%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84%E6%AF%94cl%E5%A4%A7+%E4%BD%86cl%E7%9A%84%E5%85%B1%E7%94%A8%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%AF%B9%E6%AF%94s%E5%A4%9A+%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%B9%9F%E6%98%AFs%E7%9A%84%E7%94%B5%E8%8D%B7%E6%AF%94%E8%BE%83%E5%A4%9A)
书上说原子半径越小,共用电子对越多,化学键越强,离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,绝对不会错的,但是S和CL就不是这样,S原子半径比cl大 但cl的共用电子对比s多 离子也是s的电荷比较多
书上说原子半径越小,共用电子对越多,化学键越强,离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,绝对不会错的,但是S和CL就不是这样,
S原子半径比cl大 但cl的共用电子对比s多 离子也是s的电荷比较多
书上说原子半径越小,共用电子对越多,化学键越强,离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,绝对不会错的,但是S和CL就不是这样,S原子半径比cl大 但cl的共用电子对比s多 离子也是s的电荷比较多
你断句出了问题.书上那句话的意思是
*如果*离子半径越小,电荷数越多,*那么*离子键越强
你把它断成
*如果*离子半径越小,*那么*电荷数越多,离子键越强
也就是说离子半径小、电荷数多都是因,离子键越强是果.你理解成了离子半径小是因,电荷数多是果,所以理解错了.
以Na2S和NaCl为例
S半径大,Na-S-Na形成的离子键里,S与Na之间距离大。
Cl半径小,Na-Cl形成的离子键里,Na与Cl之间距离小。
所以Na-Cl之间的库伦力大于Na-S,所以Cl的离子键强于S但是cl离子的电荷少于s 你怎么解释 按书上的意思的原子半径越小带电荷越多...
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以Na2S和NaCl为例
S半径大,Na-S-Na形成的离子键里,S与Na之间距离大。
Cl半径小,Na-Cl形成的离子键里,Na与Cl之间距离小。
所以Na-Cl之间的库伦力大于Na-S,所以Cl的离子键强于S
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S Cl也是这样的啊....
举个例子出来S原子半径比cl大 但cl的共用电子对比s多 离子也是s的电荷比较多Cl S元素怎么会有共用电子对?,楼上是你个头啊,不要耽误别个我的意思是S原子和cl原子如果分别形成化合物时的共用电子对数目你说形成化合物,但是没说清楚是离子化合物还是共价化合物,离子化合物没有离子键之间没有共用电子对...
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S Cl也是这样的啊....
举个例子出来
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