弱酸与强碱反应为什么还会呈酸性的?弱酸PH=3 强碱PH=11 等体积混合 水解是中和的逆反应 CH3COO-会和H2O反应 生成CH3COOH 和OH- 生成都有OH-,还会呈酸性?酸PH=3与碱PH=11混合后不是呈中性吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:37:43
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弱酸与强碱反应为什么还会呈酸性的?弱酸PH=3 强碱PH=11 等体积混合 水解是中和的逆反应 CH3COO-会和H2O反应 生成CH3COOH 和OH- 生成都有OH-,还会呈酸性?酸PH=3与碱PH=11混合后不是呈中性吗?
弱酸与强碱反应为什么还会呈酸性的?
弱酸PH=3 强碱PH=11
等体积混合
水解是中和的逆反应 CH3COO-会和H2O反应 生成CH3COOH 和OH- 生成都有OH-,还会呈酸性?
酸PH=3与碱PH=11混合后不是呈中性吗?
弱酸与强碱反应为什么还会呈酸性的?弱酸PH=3 强碱PH=11 等体积混合 水解是中和的逆反应 CH3COO-会和H2O反应 生成CH3COOH 和OH- 生成都有OH-,还会呈酸性?酸PH=3与碱PH=11混合后不是呈中性吗?
弱酸是不完全电离,当弱酸电离出的H+和强碱电离的OH-中和后,还未电离的酸就电离出氢离子,使溶液呈酸性.
就像中国和小日本打仗,小日本来中国的都拿出来打仗了,而中国除了军队,还有千千万万的老百姓,作备用,所以中国就赢了.
用pH试纸和标准比色卡,测看看,
用干净的玻璃棒蘸取少量你要测的 滴在pH试纸上
在和标准比色卡 对照, 数值越低就越酸
如果出现上述情况,参加反应的弱碱的量必须大于强碱的量
水解呗
CH3COO-会和H2O反应 生成CH3COOH 和OH-
水解可以理解为电离的逆反应~
因为弱酸是弱电解质,不完全电离,溶液中酸的量比碱的量多很多,所以呈酸性
比如pH=3的醋酸,实际物质的量浓度可能有接近0.1mol/L
而pH=11的NaOH溶液,物质的量浓度就是0.001mol/L
等体积混合,你看是哪个多?
两者质量不同
弱酸与强碱反应,
弱酸的酸式盐为什么能与强酸,强碱反应
弱酸与强碱 强酸与强碱的反应对比
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为什么强酸和强碱反应,与弱酸和强碱反应生成水的物质的量相等 弱酸不是不完全电离吗 一元酸和一元碱
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强酸强碱盐与弱酸的酸酐不反应吗?为什么?
弱酸和弱碱反应参考书上有句话硅酸的酸性很弱,比碳酸的酸性还弱,在与碱反映时只能与强碱反应难道弱酸和弱碱不反应?还有为什么因为碳酸的酸性大于硅酸的 所以 硅酸盐易与碳酸及跟强
为什么强碱弱酸是碱性,强酸弱碱非酸性?
PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小
弱酸怎么与强碱反应 是不是全部反应 还是弱酸只电离出一部分反应,反应结束后弱酸还有剩余这时候溶液的ph能不能等于7
关于强碱弱酸盐与弱酸的混合.CH3COONa与CH3COOH摩尔比1:1混合后,混合液为什么显酸性?“弱酸强碱盐与其对应的弱酸摩尔比1:1混合后,混合液显酸性;强酸弱碱盐与其对应的弱碱摩尔比1:1混合
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弱酸性苯酚与强碱溶液反应,怎么回事,有可能在强碱弱酸情况么?
关于弱酸与强碱的中和反应为什么弱酸与强碱中和时,弱酸要大大过量,我知道是因为弱酸只能电离出少量H+,但我觉得尽管是电离出少量H+,但OH-只要同H+反应,弱酸电离平衡就会右移,电离出更多H
同ph的弱酸和强碱混合后,溶液呈酸性?为什么
常温下,一种Ph=2的酸溶液和一种Ph=12的碱溶液等体积混合,为什么“若是浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,则混合液呈酸性”,我认为弱酸和强碱反应生成弱酸强碱盐,根据“谁强显谁性”,则混合液