若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95KJ热量.请问这条题怎么做?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 04:32:14
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若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95KJ热量.请问这条题怎么做?
若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95KJ热量.请问这条题怎么做?
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写出方程式即可
若适量的n2和o2完全反应,每生成23gno2需要吸收16.95kj的热量
若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95KJ热量.请问这条题怎么做?
高一关于燃料热量的化学题发射卫星时可用N2H4为燃料,NO2做氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)-67.7KJ ,N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g)+534KJ.则一摩尔N2H4和适量NO2恰好完全反应释
适量的n2和o2完全反应,每生成23gno2需要吸收16.95kj的热量,其热化学方程式为?要具体的过程,下周我讲这道题.好人,有木有?
点燃H2、N2和O2的混合气体20g,完全反应后生成18g水,则剩余的气体不可能是A.H2、N2、O2的混合气体B.N2、O2的混合气体C.2gN2D.H2、N2的混合气体
将20gH2、O2、N2混合点燃,完全反应后生成18g水,则剩余气体不可能是()A.N2和O2 B.O2和N2 C.N2 D.H2、O2和N2怎么会有N2呢?它问的是“不可能”有剩余的啊,N2怎么不可能有剩余呢?剩余的就是N2啊!
将20GH2 O2 N2的混合气体 点燃,完全反应生成18G水,则剩余气体不能是AN2和H2 B O2和N2 C 2GN2 D H2 O2 N2选哪个为什么why
1.将50gH2.O2.N2的混合气体点燃,完全反应后生成18gH2O,则剩余的气体不可能是( )A.H2和N2 B.O2和N2 C.H2.O2和N2 D.2g的N22.4.6g某有机物完全燃烧是需消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O,该有机物中( )A.只
将20gH2,O2,N2的混合气体点燃,完全反应后生成18g水,则剩余气体不可能是( ) A,H2和O2 B,O2和N2C,H2,O2和N2 D,2gN2
将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃,完全反应后生成18 g水,则剩余气体不可能是A.N2和H2 B.O2和N2 C.3 g N2 D.H2、O2和N2
将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃,完全反应后生成18 g水,则剩余气体不可能是A.N2和H2 B.O2和N2 C.2g N2 D.H2、O2和N2
点燃H2 N2 O2 的混合气体20g,完全反应后生成水18g,则剩余气体不可能是?
H2 O2和N2的混合气体20g,点燃,完全反应后生成18g水.则剩余气体可能是如题A H2,O2和N2的混合气体 B O2和N2的混合气体C H2和N2的混合气体D 3gN2
H2、O2、N2的混合气体20克,点燃完全反应后生成18克水,则剩余气体不可能是?A、H2、O2、N2的混合气体 B、O2和N2的混合气体C、H2和N2混合气体 D、2克N2
将10gH2、O2、N2的混合气体点燃,充分反应生成8gH2O,剩余2g气体,则剩余气体不可能是( )A.N2 B.O2和N2 C.H2和N2混合气体 D.H2、O2和N2
H2,O2,N2的混合气体20g,点燃,完全反应后生成18g水,则剩余气体可能是A.H2,O2,N2混合气体 B.O2和N2混合气体C.H2和N2混合气体 D.3gN2可多选 自我感觉选D 但又感觉不对
将20gH2,O2,N2的混合气体点燃完全反应生成18g水,则剩余的气体不可能是A,H2和N2B,O2和N2C,H2,O2,N2D,2gN2
2mol N2(g)与适量O2(g)生成NO(g),需吸收才136kJ的热量._