..1.取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:27:03
![..1.取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4](/uploads/image/z/12847261-13-1.jpg?t=..1.%E5%8F%96%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E7%9B%B8%E5%90%8C%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%AE%B9%E5%99%A8%2C%E5%9C%A8A%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%85%A50.2molN2O4%2CB%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%85%A50.2molHI%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E6%97%B6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%86%E5%88%AB%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97N2O4%E5%92%8CHI%E7%9A%84%E5%88%86%E8%A7%A3%E7%8E%87%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%BA%CE%B1%28A%29%E5%92%8C%CE%B1%28B%29.%E5%9C%A8%E8%AF%A5%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%BD%93%E7%B3%BB%E4%B8%AD%E5%86%8D%E5%88%86%E5%88%AB%E5%85%85%E5%85%A50.2molN2O4)
..1.取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4
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1.取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI,当反应重新达到平衡时,测得N2O4和HI的分解率分别为α/(A)和α/(B).下列判断一定正确的是( BD )B中发生什么反应?答案为为什么是BD?
A.α(A)=α(B) B.α(A)>α/(A) C.α(A)= α/(A) D.α(B) =α/(B)
2背景2008奥运会金牌为金镶玉,直径为70mm,厚6mm.某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想:甲认为该金属是由纯金制成;乙认为该金属是由金银合金制成;丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成.为了验证他们的猜想,取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验,加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误,该试剂应是( C )A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、稀硝酸 D、硝酸银溶液
3.21、常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2 气体,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.有关叙述正确的是( B )
A、酸性由强至弱:HX>HY>H2CO3
B、结合H+的能力:Y―>CO32―>X―>HCO3―
C、溶液物质的量浓度相同时碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D、NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(X―)>c(Na+)>c(HCO3―)>c(OH―)
..1.取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4
1.
N2O4<====>2NO2
我们假设容器体积是1,那么往1体积的容器中充0.2molN2O4,和往2体积的容器中充0.4molN2O4,达到的平衡是一样的,也就是两个容器中N2O4分解率相等.
我现在将2体积的容器压缩到1体积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,N2O4分解率减小.此时也就是题目中所说的再在A容器中充入0.2molN2O4的情况.所以 α(A)>α/(A).
同理,2HI<===>H2+I2,反应前后气体体积数不变,所以充入多少HI,它的分解率还是不变的.
2.如果纯金不反应;金银合金,反应后溶液无色;铜锌合金反应后溶液蓝色.
3.
CO2能制出HX,HY,所以H2CO3酸性一定最强;A错
Y-能夺取HCO3-中的H+,而X-不行,所以Y-的碱性大于X-,所以HY的酸性弱于HX,根据越弱越水解原则,NaY的pH应该最大;C错
NaX中通入CO2后生成HX,HX为弱电解质,所以Na+〉X-,D错
综上,选b
2.
第一题
为原平衡:K==C(NO2)^2/C(N2O4),则K/C(NO2)===C(NO2)/C(N2O4)
新平衡:K/C'(NO2)===C'(NO2)/C'(N2O4)
由于新平衡是原平衡向生成NO2方向移动得到的,即C'(NO2)>C(NO2).
所以:K/C(NO2)===C(NO2)/C(N2O4)>K/C'(NO2)===C'(NO2)/C'(...
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第一题
为原平衡:K==C(NO2)^2/C(N2O4),则K/C(NO2)===C(NO2)/C(N2O4)
新平衡:K/C'(NO2)===C'(NO2)/C'(N2O4)
由于新平衡是原平衡向生成NO2方向移动得到的,即C'(NO2)>C(NO2).
所以:K/C(NO2)===C(NO2)/C(N2O4)>K/C'(NO2)===C'(NO2)/C'(N2O4)
即:C(NO2)/C(N2O4)>C'(NO2)/C'(N2O4)
所以是 B 选项。
第二题
稀硝酸可以溶解银,可以与锌反应放出气体。所以是选 C
第三题
HX>HY>H2CO3 是错误的,因为我们不能比较出HX和HY的酸性,但他们都是小于碳酸的。
选项碱性NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 是错误的,因为NaX,NaY都比碳酸强。
D选项中因为HX是弱酸,所以HX不能完全电解,只能部分电解并形成平衡,但是Na+离子可以完全电离,所以X-不可能比Na+浓度高。所以只有B选项是对的。
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