常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液:[Na+]>[C6H5O-]>[OH-]>[H+]为什么对,怎么算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 01:40:17
![常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液:[Na+]>[C6H5O-]>[OH-]>[H+]为什么对,怎么算](/uploads/image/z/13054052-20-2.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E6%97%B6%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%90%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%BE%AE%E7%B2%92%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFpH%3D8%E7%9A%84%E8%8B%AF%E9%85%9A%E4%B8%8E%E8%8B%AF%E9%85%9A%E9%92%A0%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%3A%5BNa%2B%5D%3E%5BC6H5O-%5D%3E%5BOH-%5D%3E%5BH%2B%5D%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%AF%B9%2C%E6%80%8E%E4%B9%88%E7%AE%97)
常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液:[Na+]>[C6H5O-]>[OH-]>[H+]为什么对,怎么算
常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液:[Na+]>[C6H5O-]>[OH-]>[H+]为什么对,怎么算
常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液:[Na+]>[C6H5O-]>[OH-]>[H+]为什么对,怎么算
很简单 这种问题咱可以使用电荷守恒来进行判断
首先PH=8 碱性 因此[OH-]>[H+]
在整个溶液体系中必然存在阳离子电荷数等于阴离子电荷数
那么有[Na+]+[H+] = [C6H5O-]+[OH-]
那么由于刚才得出的[OH-]>[H+] 因此[Na+]>[C6H5O-]
而对于ph=8的溶液来说 oh-与h+都是极微量的可以想象 小到10-8次
那么整道题很清晰了
我们知道苯酚钠是盐,所以全部电离,此时钠离子和[C6H5O-]浓度一样,由于苯酚的很弱的酸,电离出来的氢离子很少,因为越弱越水解,所以有较多的[C6H5O-]水解成苯酚了,所以浓度小于钠离子的浓度,
又因为,PH=8,说明显碱性,氢氧根浓度大于氢离子
所以这个浓度大小排序是对的啊。
望采纳谢谢但是原溶液是苯酚和苯酚钠的混合溶液,苯酚也要电离,那不就不能比了么...
全部展开
我们知道苯酚钠是盐,所以全部电离,此时钠离子和[C6H5O-]浓度一样,由于苯酚的很弱的酸,电离出来的氢离子很少,因为越弱越水解,所以有较多的[C6H5O-]水解成苯酚了,所以浓度小于钠离子的浓度,
又因为,PH=8,说明显碱性,氢氧根浓度大于氢离子
所以这个浓度大小排序是对的啊。
望采纳谢谢
收起