为什么有时化学计量数之比相同的两个反应 在相同体积的容器下反应 百分含量等不按等效平衡为什么 在一定温度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中,发生如下反应,当此反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 19:29:52
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为什么有时化学计量数之比相同的两个反应 在相同体积的容器下反应 百分含量等不按等效平衡为什么 在一定温度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中,发生如下反应,当此反
为什么有时化学计量数之比相同的两个反应 在相同体积的容器下反应 百分含量等不按等效平衡
为什么 在一定温度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中,发生如下反应,当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量(mol),如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡状态时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。a=0 b=0 c会=2 不能是4 6 么 比例都相等
为什么有时化学计量数之比相同的两个反应 在相同体积的容器下反应 百分含量等不按等效平衡为什么 在一定温度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中,发生如下反应,当此反
等效平衡分等同平衡和等似平衡.等同平衡要求不仅百分比要相等,摩尔量也要相等.化学平衡有反应前后气体数不变和有增减的反应.对上述反应2SO2+O2=2SO3,属于气体数减少的反应,等效反应应为等同反应,因为此反应受压强的影响.若C=4,等效过去为4molSO2和2molO2,正好为题设的2倍.压强增大,反应向正方向移动,SO3含量增加,即百分含量改变.若对于反应前后气体数不变的反应,c为多少得到的百分含量都一样.
0 0 2用极限法回去就是1 2 0 因为容器体积不变 所以4 6 8 不等效
等效平衡在体积不变的时候只能按起始的投料比 不能按化学计量数 要不然会相当于加压 平衡会移动