(1)50ml浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mlNaOH溶液混合后,所得溶液的ph=7,为什么c(CH3COO-)>c(OH-).(2)物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COOH-)>c(Na+),为什么c(OH-)+c(CH3COOH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 13:09:31
![(1)50ml浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mlNaOH溶液混合后,所得溶液的ph=7,为什么c(CH3COO-)>c(OH-).(2)物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COOH-)>c(Na+),为什么c(OH-)+c(CH3COOH](/uploads/image/z/13748452-52-2.jpg?t=%EF%BC%881%EF%BC%8950ml%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA1mol%2FL%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E100mlNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84ph%3D7%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88c%28CH3COO-%29%3Ec%28OH-%29.%EF%BC%882%EF%BC%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E9%83%BD%E6%98%AF0.1mol%E7%9A%84CH3COOH%E5%92%8CCH3COONa%E9%85%8D%E5%88%B6%E6%88%901L%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%85%B6%E4%B8%ADc%28CH3COOH-%29%3Ec%28Na%2B%29%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88c%28OH-%EF%BC%89%2Bc%28CH3COOH)
(1)50ml浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mlNaOH溶液混合后,所得溶液的ph=7,为什么c(CH3COO-)>c(OH-).(2)物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COOH-)>c(Na+),为什么c(OH-)+c(CH3COOH
(1)50ml浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mlNaOH溶液混合后,所得溶液的ph=7,为什么c(CH3COO-)>c(OH-).
(2)物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COOH-)>c(Na+),为什么c(OH-)+c(CH3COOH)
(1)50ml浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mlNaOH溶液混合后,所得溶液的ph=7,为什么c(CH3COO-)>c(OH-).(2)物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COOH-)>c(Na+),为什么c(OH-)+c(CH3COOH
一
CH3COO- + H2O ==(可逆)CH3COOH + OH-
所以CH3COONa 是显碱性
所以肯定要有更多的CH3COOH自身电离产生H+
所以c(CH3COO-)>c(OH-)
二
离子守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) ----①
物料守恒:0.1+0.1==c(CH3COO-)+(CH3COOH)------②
由①可得c(OH-)=c(Na+)+c(H+)--c(CH3COO-)
由②可得c(CH3COOH)=0.2--c(CH3COO-)
c(OH-)+c(CH3COOH)=0.2--c(CH3COO-)+ c (Na+)+c(H+)--c(CH3COO-)
=0.2+ c (Na+)+c(H+)--2c(CH3COO-)
已知c(CH3COOH-)>c(Na+)
所以0.2+ c (Na+)+c(H+)--2c(CH3COO-)小于0.1
即c(OH-)+c(CH3COOH)小于0.1
PH等于7 证明酸过量 虽然CH3COOH是弱酸 但是还是比水的电离大 水电离的c(OH)=10-7 远小于醋酸的
等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合 溶液是显酸性 证明CH3COOH的电离大于水解 所以c(OH-)+c(CH3COOH)<0.1mol/L
PH=7说明生成了CH3COONA还剩余部分CH3COOH(最后PH=7,即OH=H,CH3COONA水解生成OH,所以)有部分CH3COOH=CH3COO-H+,因为PH最后=7,所以电离出的H+=OH-,根据CH3COOH=CH3COO-H+,所以这时CH3COOH=CH3COO-H+,因为前面有CH3COOH与NAOH反应,有CH3COO-生成,因为CH3COOH电离度大与水解度,所以~~~...
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PH=7说明生成了CH3COONA还剩余部分CH3COOH(最后PH=7,即OH=H,CH3COONA水解生成OH,所以)有部分CH3COOH=CH3COO-H+,因为PH最后=7,所以电离出的H+=OH-,根据CH3COOH=CH3COO-H+,所以这时CH3COOH=CH3COO-H+,因为前面有CH3COOH与NAOH反应,有CH3COO-生成,因为CH3COOH电离度大与水解度,所以~~~
(CH3COOH-)>c(Na+),,说明CH3COOH过量,中和生成CH3COONA,水解成碱性,OH—多,剩余的CH3COOH电离出H+与OH-反应,又都是0.1mol.所以~
这是分析,,估计第2问要用到什么守衡之类的,我也不太清楚,没时间了,有时间再做做
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CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
因为生成的CH3COONa是强碱弱酸盐,显碱性,那么如果CH3COO- 与OH-相等,则必然是显碱性的,所以只要CH3COOH多些
才能使得显中性,即CH3COO-浓度大。
《1》根据PH=7则COH=CH 即NAOH的浓度为0.5MOL/L 分清了主次关系就可以明白
为什么是它了
《2》根据C(CH3COOH-)>c(Na+)可知CH3COOH比CH3COONa多,CH3COO-水解生成CH3COOH,另一方面CH3COOH也在电离生成CH3COO-,只是削弱所以应以电离为主。
即c(OH-)+c(CH3COOH)<0.1mol/L...
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《1》根据PH=7则COH=CH 即NAOH的浓度为0.5MOL/L 分清了主次关系就可以明白
为什么是它了
《2》根据C(CH3COOH-)>c(Na+)可知CH3COOH比CH3COONa多,CH3COO-水解生成CH3COOH,另一方面CH3COOH也在电离生成CH3COO-,只是削弱所以应以电离为主。
即c(OH-)+c(CH3COOH)<0.1mol/L
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