1.欲观察氢气燃烧的颜色,燃气导管口的材料最好是石英玻璃,为什么?2.氧气的氧化性要表现出来有什么条件?3.为什么二氧化硫加过氧化钠,为什么二氧化硫干燥时,或常温下生成亚硫酸钠和氧气,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 04:15:31
![1.欲观察氢气燃烧的颜色,燃气导管口的材料最好是石英玻璃,为什么?2.氧气的氧化性要表现出来有什么条件?3.为什么二氧化硫加过氧化钠,为什么二氧化硫干燥时,或常温下生成亚硫酸钠和氧气,](/uploads/image/z/1398788-44-8.jpg?t=1.%E6%AC%B2%E8%A7%82%E5%AF%9F%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%87%83%E7%83%A7%E7%9A%84%E9%A2%9C%E8%89%B2%2C%E7%87%83%E6%B0%94%E5%AF%BC%E7%AE%A1%E5%8F%A3%E7%9A%84%E6%9D%90%E6%96%99%E6%9C%80%E5%A5%BD%E6%98%AF%E7%9F%B3%E8%8B%B1%E7%8E%BB%E7%92%83%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%3F2.%E6%B0%A7%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%80%A7%E8%A6%81%E8%A1%A8%E7%8E%B0%E5%87%BA%E6%9D%A5%E6%9C%89%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%9D%A1%E4%BB%B6%3F3.%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB%E5%8A%A0%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB%E5%B9%B2%E7%87%A5%E6%97%B6%2C%E6%88%96%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E7%94%9F%E6%88%90%E4%BA%9A%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%A0%E5%92%8C%E6%B0%A7%E6%B0%94%2C)
1.欲观察氢气燃烧的颜色,燃气导管口的材料最好是石英玻璃,为什么?2.氧气的氧化性要表现出来有什么条件?3.为什么二氧化硫加过氧化钠,为什么二氧化硫干燥时,或常温下生成亚硫酸钠和氧气,
1.欲观察氢气燃烧的颜色,燃气导管口的材料最好是石英玻璃,为什么?
2.氧气的氧化性要表现出来有什么条件?
3.为什么二氧化硫加过氧化钠,为什么二氧化硫干燥时,或常温下生成亚硫酸钠和氧气,二氧化硫潮湿或加热是,生成硫酸钠?
4.为什么1摩尔铜和浓硝酸反应比和稀硝酸反应时,被还原的硝酸的物质的量增加?
1.原题是这样的:欲观察氢气燃烧的颜色,燃气导管口的材料最好是A.石英玻璃 B.钾玻璃 C.铜管 其中B.C为什么不行?
2.一般写SO2和NA2O2的方程式是?二楼说,跟水没关系,两者都发生,以氧化还原反应的那个为主,那到底写哪个?
大家的回答都很好,就是还有一些疑问请大家帮我解决,
1.欲观察氢气燃烧的颜色,燃气导管口的材料最好是石英玻璃,为什么?2.氧气的氧化性要表现出来有什么条件?3.为什么二氧化硫加过氧化钠,为什么二氧化硫干燥时,或常温下生成亚硫酸钠和氧气,
1、氢气燃烧的火焰是淡蓝色,不容易观察.一般的玻璃是钠玻璃,即生产时使用的是钠的化合物,所以在玻璃中含有钠的化合物,在灼烧时,会表现出钠元素的焰色,即黄色,黄色很强,会掩盖住淡蓝色,而不利于火焰颜色的观察,所以用石英玻璃,即较纯净的SiO2,可避免Na的黄色光的影响.
2、没有什么特殊的条件,遇到具有还原性的物质就可以了.
3、SO2与Na2O2的反应,严格讲,两个都有,而且以氧化还原反应,即第一个为主
SO2 + Na2O2 = Na2SO4
2SO2 + 2Na2O2 = 2Na2SO3 + O2
有没有水不是主要问题.
4、Cu与硝酸反应
浓,Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
稀,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
很明显,1mol Cu,浓硝酸被还原的是2mol,稀硝酸被还原的是2/3mol
因为1 mol Cu化合价总是升高2,所以被还原的硝酸的化合价就得降低2,浓硝酸的还原产物是NO2,降低幅度只有1,稀硝酸的还原产物是NO,降低幅度是3,所以浓硝酸被还原的更多了.
1、普通玻璃由于含钠而使火焰中部带有的黄色,影响观察结果。
2、和具有还原性的物质反应,且发生明显的变化(颜色、状态等)。
3、干燥时过氧根离子没有电离,不具有强氧化性,而潮湿或加热情况下,过氧根离子电离,其强氧化行能氧化二氧化硫。
4、反应的化学方程式不同,具体的我也忘了。...
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1、普通玻璃由于含钠而使火焰中部带有的黄色,影响观察结果。
2、和具有还原性的物质反应,且发生明显的变化(颜色、状态等)。
3、干燥时过氧根离子没有电离,不具有强氧化性,而潮湿或加热情况下,过氧根离子电离,其强氧化行能氧化二氧化硫。
4、反应的化学方程式不同,具体的我也忘了。
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1.因为普通的玻璃中含有硅酸钠,点燃氢气引发的焰色反应会干扰氢气燃烧的焰色
2.要有还原剂
3.干燥时,过氧根离子还没有电离,无法表现出氧化性,就发生歧化反应,加热或潮湿时,过氧化钠电离产生过氧根离子,就氧化4价硫离子,生成硫酸钠
4.因为浓硝酸和稀硝酸的氧化性不同,导致还原产物也不同,稀硝酸还原产物是NO,浓硝酸还原产物是NO2,而同样物质的量的铜失去的电子数是相同的,所...
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1.因为普通的玻璃中含有硅酸钠,点燃氢气引发的焰色反应会干扰氢气燃烧的焰色
2.要有还原剂
3.干燥时,过氧根离子还没有电离,无法表现出氧化性,就发生歧化反应,加热或潮湿时,过氧化钠电离产生过氧根离子,就氧化4价硫离子,生成硫酸钠
4.因为浓硝酸和稀硝酸的氧化性不同,导致还原产物也不同,稀硝酸还原产物是NO,浓硝酸还原产物是NO2,而同样物质的量的铜失去的电子数是相同的,所以被还原的硝酸物质的量不同
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1.一般的会发生艳色反应,不易观察!
4.浓硝酸有强氧化性。
1.那你应该知道,铜在高温下燃烧是淡绿色的,而玻璃因为还有钠元素,因而会呈黄色,而氢燃烧的颜色为淡蓝色,因而会造成现象错误。
2题和二楼的答案一样。
3.干燥时过氧根离子没有电离,不具有强氧化性,而潮湿或加热情况下,过氧根离子电离,会强烈进攻S原子,引起较强的氧化反应,或者,生成的亚硫酸氢钠,在水环境下,会电离,生成亚硫酸根离子,而后者具有强还原性,因而生成硫酸钠
4题三楼...
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1.那你应该知道,铜在高温下燃烧是淡绿色的,而玻璃因为还有钠元素,因而会呈黄色,而氢燃烧的颜色为淡蓝色,因而会造成现象错误。
2题和二楼的答案一样。
3.干燥时过氧根离子没有电离,不具有强氧化性,而潮湿或加热情况下,过氧根离子电离,会强烈进攻S原子,引起较强的氧化反应,或者,生成的亚硫酸氢钠,在水环境下,会电离,生成亚硫酸根离子,而后者具有强还原性,因而生成硫酸钠
4题三楼和四哦答的都很不错。
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1、氢气燃烧的火焰是淡蓝色,不容易观察。一般的玻璃是钠玻璃,即生产时使用的是钠的化合物,所以在玻璃中含有钠的化合物,在灼烧时,会表现出钠元素的焰色,即黄色,黄色很强,会掩盖住淡蓝色,而不利于火焰颜色的观察,所以用石英玻璃,即较纯净的SiO2,可避免Na的黄色光的影响。
2、没有什么特殊的条件,遇到具有还原性的物质就可以了。
3、SO2与Na2O2的反应,严格讲,两个都有,而且以...
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1、氢气燃烧的火焰是淡蓝色,不容易观察。一般的玻璃是钠玻璃,即生产时使用的是钠的化合物,所以在玻璃中含有钠的化合物,在灼烧时,会表现出钠元素的焰色,即黄色,黄色很强,会掩盖住淡蓝色,而不利于火焰颜色的观察,所以用石英玻璃,即较纯净的SiO2,可避免Na的黄色光的影响。
2、没有什么特殊的条件,遇到具有还原性的物质就可以了。
3、SO2与Na2O2的反应,严格讲,两个都有,而且以氧化还原反应,即第一个为主
SO2 + Na2O2 = Na2SO4
2SO2 + 2Na2O2 = 2Na2SO3 + O2
有没有水不是主要问题。
4、Cu与硝酸反应
浓,Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
稀,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
很明显,1mol Cu,浓硝酸被还原的是2mol,稀硝酸被还原的是2/3mol
因为1 mol Cu化合价总是升高2,所以被还原的硝酸的化合价就得降低2,浓硝酸的还原产物是NO2,降低幅度只有1,稀硝酸的还原产物是NO,降低幅度是3,所以浓硝酸被还原的更多了。
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