1mol乙醇完全燃烧,消耗多少克氧气,生成多少mol二氧化碳.(计算步骤)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 20:08:04
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1mol乙醇完全燃烧,消耗多少克氧气,生成多少mol二氧化碳.(计算步骤)
1mol乙醇完全燃烧,消耗多少克氧气,生成多少mol二氧化碳.(计算步骤)
1mol乙醇完全燃烧,消耗多少克氧气,生成多少mol二氧化碳.(计算步骤)
消耗96g氧气,生成2mol二氧化碳.
C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2
1 3 2
从上面的方程式可以看出,1mol乙醇完全燃烧,消耗3mol O2,质量是m=nM=3*32=96g,生成2mol CO2.
64g
2mol
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
1mol 32*3g 2mol
即消耗96g O2,生成2molCO2
1mol乙醇完全燃烧,消耗多少克氧气,生成多少mol二氧化碳.(计算步骤)
◆ 1molC12H24完全燃烧消耗氧气多少mol
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1mol该烃完全燃烧需消耗氧气多少mol怎么计算.
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