我算出来是.5mol/L下列说法正确的是 ( )A.将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液,所得溶液中CaCO3的物质的量浓度为1mol/LB.将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL,HCl的物质的量浓度将变为10mol/LC.将10mL0
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 22:57:57
![我算出来是.5mol/L下列说法正确的是 ( )A.将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液,所得溶液中CaCO3的物质的量浓度为1mol/LB.将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL,HCl的物质的量浓度将变为10mol/LC.将10mL0](/uploads/image/z/14232173-5-3.jpg?t=%E6%88%91%E7%AE%97%E5%87%BA%E6%9D%A5%E6%98%AF.5mol%2FL%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF+%28+%29A.%E5%B0%8610gCaCO3%E7%B2%89%E6%9C%AB%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E9%85%8D%E6%88%90100mL%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADCaCO3%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA1mol%2FLB.%E5%B0%86100mL5mol%2FL%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%9C%A8%E8%92%B8%E5%8F%91%E7%9A%BF%E4%B8%AD%E8%92%B8%E5%8F%91%E8%87%B350mL%2CHCl%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%B0%86%E5%8F%98%E4%B8%BA10mol%2FLC.%E5%B0%8610mL0)
我算出来是.5mol/L下列说法正确的是 ( )A.将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液,所得溶液中CaCO3的物质的量浓度为1mol/LB.将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL,HCl的物质的量浓度将变为10mol/LC.将10mL0
我算出来是.5mol/L
下列说法正确的是 ( )
A.将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液,所得溶液中CaCO3的物质的量浓度为1mol/L
B.将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL,HCl的物质的量浓度将变为10mol/L
C.将10mL0.1mol/LNaCl溶液与90mL水混合,所得溶液中NaCl的物质的量浓度一定为0.01mol/L
D.向100mL饱和澄清石灰水中加入10g生石灰,搅拌,静置并恢复原来的温度,石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变
我刚才打错了 书上原题C是 将10mL5mol/LNaCl溶液与90mL水混合,所得溶液中NaCl物质的量浓度约为0.01mol/L
我算出来是.5mol/L下列说法正确的是 ( )A.将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液,所得溶液中CaCO3的物质的量浓度为1mol/LB.将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL,HCl的物质的量浓度将变为10mol/LC.将10mL0
n(nacl)=0.1mol/L*0.01L=0.001MOL
c=0.001mol/(0.09+0.01)L=0.01mol/L
将10mL0.1mol/LNaCl溶液与90mL水混合,NaCl物质的量没变,溶液体积变为原先的10倍,所以物质的量浓度物质的量浓度变为之前的十分之一,即0.01mol/L
c、d
A CaCO3是不溶于水的
B HCL是挥发性酸,蒸发过程,本身物质的量会减少
C NaCl的物质的量为 n=(10mL/1000L/ml)*0.1mol/L=0.001mol
加水后物质的量浓度为 c=0.001mol/(100ml/1000ml/L)=0.01mol/L
D依然是饱和状态
选D
A是因为CaCO3难溶,不能完全溶解,浓度当然小于1mol/L
B是HCl会挥发,浓度小于10mol/L
C是由于混合后溶液体积略小于100ml,所以浓度略大于0.5mol/L
D是因为温度不变,所以析出溶质后的溶液还是原温度下饱和溶液,所以不变。