如图所示的密闭筒形容器内有一活塞位于距一端的全长1/4处,在标准状况下若将H2、O2混合气体气点燃引爆,活塞先左弹(设不漏气),恢复原温度后,活塞右弹停止于筒的中央,则原来H2、O2的体积
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 18:42:26
![如图所示的密闭筒形容器内有一活塞位于距一端的全长1/4处,在标准状况下若将H2、O2混合气体气点燃引爆,活塞先左弹(设不漏气),恢复原温度后,活塞右弹停止于筒的中央,则原来H2、O2的体积](/uploads/image/z/1438404-60-4.jpg?t=%E5%A6%82%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E7%AD%92%E5%BD%A2%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%86%85%E6%9C%89%E4%B8%80%E6%B4%BB%E5%A1%9E%E4%BD%8D%E4%BA%8E%E8%B7%9D%E4%B8%80%E7%AB%AF%E7%9A%84%E5%85%A8%E9%95%BF1%2F4%E5%A4%84%2C%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E8%8B%A5%E5%B0%86H2%E3%80%81O2%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%B0%94%E7%82%B9%E7%87%83%E5%BC%95%E7%88%86%2C%E6%B4%BB%E5%A1%9E%E5%85%88%E5%B7%A6%E5%BC%B9%EF%BC%88%E8%AE%BE%E4%B8%8D%E6%BC%8F%E6%B0%94%EF%BC%89%2C%E6%81%A2%E5%A4%8D%E5%8E%9F%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E5%90%8E%2C%E6%B4%BB%E5%A1%9E%E5%8F%B3%E5%BC%B9%E5%81%9C%E6%AD%A2%E4%BA%8E%E7%AD%92%E7%9A%84%E4%B8%AD%E5%A4%AE%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E6%9D%A5H2%E3%80%81O2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF)
如图所示的密闭筒形容器内有一活塞位于距一端的全长1/4处,在标准状况下若将H2、O2混合气体气点燃引爆,活塞先左弹(设不漏气),恢复原温度后,活塞右弹停止于筒的中央,则原来H2、O2的体积
如图所示的密闭筒形容器内有一活塞位于距一端的全长1/4处,在标准状况下若将H2、O2混合气体气点燃引爆,活塞先左弹(设不漏气),恢复原温度后,活塞右弹停止于筒的中央,则原来H2、O2的体积比最接近的是(CD)
由 2H2 + O2 == 2H2O
设空气为1体积,原混合气体为3体积,若剩余气体为氧气时,
氢气为 (3-1)× 2/3 = 4/3(体积)氧气为 3- (4/3) = 5/3(体积)
体积比为:4:5
若剩余气体为氢气时,则氧气为 2×(1/3) = 2/3(体积),氢气为 3-( 2/3) = 7/3(体积)
体积比为:7:2
请问“氢气为 (3-1)× 2/3 = 4/3(体积)”是怎么来的?
如图所示的密闭筒形容器内有一活塞位于距一端的全长1/4处,在标准状况下若将H2、O2混合气体气点燃引爆,活塞先左弹(设不漏气),恢复原温度后,活塞右弹停止于筒的中央,则原来H2、O2的体积
氢气为 (3-1)× 2/3 = 4/3(体积)中的1是剩余的氧气的体积,因为恢复原温度后,活塞右弹停止于筒的中央,所以左右的体积相等,而前面设空气为1体积,所以剩余的氧气体积就是1了.(3-1)是指消耗的体积,即为2H2 + O2 == 2H2O 反应中氧气和氢气的体积.在此反应中氢气的消耗体积占2/3,故有(3-1)× 2/3 = 4/3.
理解了吗?但愿吧.
氢气为(3-1)× 2/3 = 4/3(体积)是因为氢气刚刚好用光.由剩余气体为氧气得出氧气过量.