某溶液中有NH+,mg2+,Fe2+,Al3+四种离子,若向其中加入过量的NAOH溶液,微热并搅拌,再加入盐酸,溶液中大量减少的阳离子是?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 14:22:46
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某溶液中有NH+,mg2+,Fe2+,Al3+四种离子,若向其中加入过量的NAOH溶液,微热并搅拌,再加入盐酸,溶液中大量减少的阳离子是?
某溶液中有NH+,mg2+,Fe2+,Al3+四种离子,若向其中加入过量的NAOH溶液,微热并搅拌,再加入盐酸,溶液中大量减少的阳离子是?
某溶液中有NH+,mg2+,Fe2+,Al3+四种离子,若向其中加入过量的NAOH溶液,微热并搅拌,再加入盐酸,溶液中大量减少的阳离子是?
盐酸是过量的吧!
NaOH+ NH4+ ==加热 Na+ + NH3 + H2O 变为气体溢出 所以NH4+减少
Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2
Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O Mg2+不变
Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2
氢氧化亚迅速被氧化为氢氧化铁
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3H+ === Fe3+ + 3H2O 都转变为了三价铁离子 所以Fe2+减少
Al3+ + 4OH- === AlO2-+2H2O
AlO2- + 4H+ === Al3+ +2H2O Al3+不变
NH4+,因为NH4+ +OH-=NH3.H2O 加热后NH3.H2O 分解为H2O和NH3气体,而加入盐酸后其他的阳离子有重新生成
都会大量减少
发生了这样的反应
(NH4+)+(OH-)=微热=NH3↑+H2O
(Mg2+)+2(OH-)==Mg(OH)2↓
(Fe2+)+2(OH-)==Fe(OH)2↓
(Al3+)+4(OH-)==[(AlO2)-]+2H2O
氨根离子.加热让氨气挥发出去.
氨根离子和亚铁离子,因为加入了过量Na(OH)后,金属离子全部转化为沉淀,氨跟转化为氨水,微热时氢氧化亚铁转化为氢氧化铁,氨水则生成氨气,最后加盐酸就只剩了镁离子,铝离子和铁离子
NH4+和Al3+
因为NH4+与NaOH反应生成NH3气体和水
Al3+和NaOH反应生成Al(OH)3沉淀,因为NaOH是过量的,所以当Al3+反应完后,有多的NaOH就会与Al(OH)3沉淀反应生成AlO2-,Mg2+和Fe2+也会与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和Fe(OH)2沉淀。当加入盐酸,盐酸会与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀,盐酸还会与Mg(OH)2、Fe...
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NH4+和Al3+
因为NH4+与NaOH反应生成NH3气体和水
Al3+和NaOH反应生成Al(OH)3沉淀,因为NaOH是过量的,所以当Al3+反应完后,有多的NaOH就会与Al(OH)3沉淀反应生成AlO2-,Mg2+和Fe2+也会与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和Fe(OH)2沉淀。当加入盐酸,盐酸会与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀,盐酸还会与Mg(OH)2、Fe(OH)2反应,生成Mg2+、Fe2+。
因此,大量减少的是NH4+和Al3+。Mg2+和Fe2+没有大量减少。
相关的离子反应方程式为
NH4+ + OH- =NH3↑ +H2O
Mg2+ + OH- =Mg(OH)2↓
Fe2+ + OH- =Fe(OH)2↓
Al3+ + OH- =Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- =AlO2- + H2O
AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
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