一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是( ) A.溶液pH值等于5 B.平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍 C.若升高温度,溶液pH值增
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 20:55:00
![一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是( ) A.溶液pH值等于5 B.平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍 C.若升高温度,溶液pH值增](/uploads/image/z/14724003-3-3.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%9A%84%E9%A2%98%7E%21%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C0.1mol%2FL%E6%9F%90%E4%B8%80%E5%85%83%E5%BC%B1%E9%85%B8%2C%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.01%25%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E4%B8%8D%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+++%EF%BC%89++A%EF%BC%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2pH%E5%80%BC%E7%AD%89%E4%BA%8E5++B%EF%BC%8E%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%E9%85%B8%E7%94%B5%E7%A6%BB%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%5BH%2B%5D%E7%BA%A6%E4%B8%BA%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%5BH%2B%5D%E7%9A%8410000%E5%80%8D++C%EF%BC%8E%E8%8B%A5%E5%8D%87%E9%AB%98%E6%B8%A9%E5%BA%A6%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2pH%E5%80%BC%E5%A2%9E)
一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是( ) A.溶液pH值等于5 B.平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍 C.若升高温度,溶液pH值增
一道电离平衡的题~!
常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是( )
A.溶液pH值等于5
B.平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍
C.若升高温度,溶液pH值增大
D.若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7
我知道答案是c.但是其它选项为什么是对的?怎么算啊?不要跟我说排除法啊~~
麻烦了!~
一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是( ) A.溶液pH值等于5 B.平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍 C.若升高温度,溶液pH值增
A是因为电离的氢离子为10-5
B是因为酸电离的氢离子为10-5,溶液中氢离子与氢氧根离子之乘积为10-14,所以溶液中水电离的氢氧根离子为10-9,同时水电离的氢离子为10-5
所以为10000倍
D生成的是强碱弱酸盐,所以显碱性
A、0.1MoL电离0.01%即10^-5——————ph=5
B、再算算
D、反应完全了,但产物NaAc水解显碱性
A是因为电离的氢离子=0.1mol/L乘上电离度=10-5
B是因为酸电离的氢离子为10-5,溶液中氢离子与氢氧根离子之乘积为10-14,所以溶液中水电离的氢氧根离子为10-9,由于水电离被抑制了,所以要选择数值小的当成水的电离,所以水电离的氢离子为10-5
所以为10000倍
D因为等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,物质的量是相同的,则刚好反应,生成的是强碱弱酸...
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A是因为电离的氢离子=0.1mol/L乘上电离度=10-5
B是因为酸电离的氢离子为10-5,溶液中氢离子与氢氧根离子之乘积为10-14,所以溶液中水电离的氢氧根离子为10-9,由于水电离被抑制了,所以要选择数值小的当成水的电离,所以水电离的氢离子为10-5
所以为10000倍
D因为等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,物质的量是相同的,则刚好反应,生成的是强碱弱酸盐,所以显碱性
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