高一化学,就两道题啊!教教我吧~~~~~~~~~~~~~~~http://hiphotos.baidu.com/xdfgbxfgxfg/pic/item/b471252db13533fad7fbb39da8d3fd1f40345b74.jpg要有解说啊,别光一个答案~~~求求各位了!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 11:45:49
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要有解说啊,别光一个答案~~~求求各位了!
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5.氧化还原反应规律:氧化性:氧化剂>氧化产物
由1方程式得:氧化性Cl2>Fe3+ 2式得:HClO>Cl2
3式得:Fe3+ >Cu2+ 4式得 :Cu2+>Fe2+
可得HClO>Cl2 >Fe3+ >Cu2+> Fe2+ 所以选B
6.氧化还原反应规律:歧化反应(中间价态物质生成两种价态物质)
归中反应( 两种价态物质生成中间价态物质)
由(1)化合价由高到低得 Q>G (2) X>Q (3) Q>Y>G (4)X>Z>Q
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序:GYQZX
(1)B 由氧化剂氧化性强于氧化产物可得;
(2)由条件1得G大于—1,小于Q;由条件(2)得Q小于X;由条件(3)得Y大于G小于Q;由条件4得Z大于Q小于X,所以由低到高:GYQZX为什么6的第一条G中的Cl降低到NaCl中的-1价,但不能是G中的Cl升高到NaCl中的-1价?...
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(1)B 由氧化剂氧化性强于氧化产物可得;
(2)由条件1得G大于—1,小于Q;由条件(2)得Q小于X;由条件(3)得Y大于G小于Q;由条件4得Z大于Q小于X,所以由低到高:GYQZX
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(1)氧化还原反应的化学方程式中。氧化剂的氧化性强于氧化产物。第一条反应中,Cl2是氧化剂,Fe3+是氧化产物,所以Cl2>Fe3+,下面也是这样推。
(2)在氧化还原反应中,化合价有升高,一定有降低,这个题目中,化合价改变的都是Cl。
以第一条反应为例。G中的Cl降低到NaCl中的-1价,有降低了,那肯定有升高的,所以G中的Cl又升高到Q中。Q中Cl的化合价高于G中的,以此类推。...
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(1)氧化还原反应的化学方程式中。氧化剂的氧化性强于氧化产物。第一条反应中,Cl2是氧化剂,Fe3+是氧化产物,所以Cl2>Fe3+,下面也是这样推。
(2)在氧化还原反应中,化合价有升高,一定有降低,这个题目中,化合价改变的都是Cl。
以第一条反应为例。G中的Cl降低到NaCl中的-1价,有降低了,那肯定有升高的,所以G中的Cl又升高到Q中。Q中Cl的化合价高于G中的,以此类推。
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