ΔG=ΔH - TΔS,中T不是温度吗?单位有个K 和 摄氏度,用哪个表示.还有不是说ΔH0时,一定发ΔG=ΔH - TΔS,中T不是温度吗?单位有个K 和 摄氏度,用哪个表示.还有 ΔH0时,在任何温度下一定发生自发反应,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 22:47:53
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ΔG=ΔH - TΔS,中T不是温度吗?单位有个K 和 摄氏度,用哪个表示.
还有 ΔH0时,在任何温度下一定发生自发反应,
但是T在0度以下时,ΔG不是有可能也>0吗,那么不就不能发生反应了嚒.
ΔG=ΔH - TΔS,中T不是温度吗?单位有个K 和 摄氏度,用哪个表示.还有不是说ΔH0时,一定发ΔG=ΔH - TΔS,中T不是温度吗?单位有个K 和 摄氏度,用哪个表示.还有 ΔH0时,在任何温度下一定发生自发反应,
1、是温度.热力学中温度都是热力学温标,也就是绝对温度,单位要换成K
2、绝对温度最低为0,且不能达到,也就是这个公式中的T数值绝对大于0,不会小于0,所以ΔH0时,ΔG
1.T用K
2.ΔH<0,ΔS>0代表放热,熵增按焓判据和熵判据一定自发
3.T不管零度几下都是大于零的
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ΔG=ΔH-TΔS 是什么公式来的?G、H、T、S分别是什么?)
ΔG=ΔH–TΔS ,这个公式中的T表示什么,
ΔG=ΔH–TΔS ,这个公式中的T表示什么,
吉布斯自由能 ΔG=ΔH-TΔS 中的T是指摄氏度还是?
ΔG=ΔH-TΔS T的大小T值得公式值
吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况
为什么熟石灰的溶解度随温度升高减小?根据ΔG=ΔH-TΔs来算,熟石灰溶解的Δs应该大于零,所以温度升高ΔG应该更负,反应应向溶解方向进行,如果溶解度随温度升高而降低,岂不是Δs小于零吗?
升高温度平衡常数一定变大?突然晕了 按理说应该是不一定的 但是ΔG=ΔH-TΔS=-RTlnK,把T除过去得到ΔH/T-ΔS=-RlnK,那么T变大左边一定变小,RlnK就得变大,R是常数,那不就是K变大么?哪儿推错了?
吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况有人说是反应达到平衡状态 那如果一个可逆反应进行前ΔG小于0,考虑到它的Δh,Δs都是不变的 再控制体系恒温的话,反应不是永远不会平衡吗?这显然是矛
H不是仅仅是温度T的函数嘛,那为什么H=H(T,p)?
熵的意义熵表示混乱程度,S=klnΩ这个可以理解,ΔH=TΔS ,S=H/T,那末,用焓和温度怎末表示混乱程度?
急物化高手请进啊请问这个公式ln(k/T)=ln(kB/h)+ΔS/R-ΔH/RTΔH已知,利用ln(k/T)和1/T作图,按照这个公式算出ΔS就是定值了,可是熵不应该是温度的函数吗?是我算错了吗,急求解~~
ΔS>0 ΔH<0的反应在任何温度下一定能够自发进行吗?,可是根据ΔH-TΔS与零的关系,如果T<0 不一定有ΔH-TΔS<0,那为什么在任何温度下都能自发进行?
化学热力学问题:有什么能较易懂地解释公式ΔG=ΔH-TΔS的文字吗?
化学反应方向判据公式ΔH-TΔS的T会是负值吗
ΔG = ΔH - TΔS ΔG的单位是kj/(mol.k)还是kj/k还是两者都行?
已知2CO(g)==CO2(g)=C(s),T=980K时,△H-T△S=0.当体系温度低于980K时,估计,△H-T△S的正负符号为( ),当体系温度高于980K时,△H-T△S的正负符号为