5、把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( )A、CO2通入NaOH溶液B、CO2通入石灰水C、NH3通入醋酸溶液D、NH3通入盐酸中水解那块 没学明白 选C 对了不过2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?NAOH与
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 21:03:34
![5、把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( )A、CO2通入NaOH溶液B、CO2通入石灰水C、NH3通入醋酸溶液D、NH3通入盐酸中水解那块 没学明白 选C 对了不过2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?NAOH与](/uploads/image/z/1564353-9-3.jpg?t=5%E3%80%81%E6%8A%8A%E5%90%84%E7%BB%84%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E9%80%9A%E5%85%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%AF%BC%E7%94%B5%E8%83%BD%E5%8A%9B%E6%98%BE%E8%91%97%E5%A2%9E%E5%BC%BA%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89A%E3%80%81CO2%E9%80%9A%E5%85%A5NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2B%E3%80%81CO2%E9%80%9A%E5%85%A5%E7%9F%B3%E7%81%B0%E6%B0%B4C%E3%80%81NH3%E9%80%9A%E5%85%A5%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2D%E3%80%81NH3%E9%80%9A%E5%85%A5%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E9%82%A3%E5%9D%97+%E6%B2%A1%E5%AD%A6%E6%98%8E%E7%99%BD+%E9%80%89C+%E5%AF%B9%E4%BA%86%E4%B8%8D%E8%BF%872NaOH%2BCO2%3DNa2CO3%2BH2O%EF%BC%9FNAOH%E4%B8%8E)
5、把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( )A、CO2通入NaOH溶液B、CO2通入石灰水C、NH3通入醋酸溶液D、NH3通入盐酸中水解那块 没学明白 选C 对了不过2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?NAOH与
5、把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( )
A、CO2通入NaOH溶液
B、CO2通入石灰水
C、NH3通入醋酸溶液
D、NH3通入盐酸中
水解那块 没学明白
选C 对了
不过2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
NAOH与 CO2 可以反应吗?
还有啊
CH3COONH4是弱酸弱碱盐吧
还有
CH3COO-和CH4-都不水解,反而电离
这对么?
我有点疑惑,水解电离那学的很迷糊
先等等别人怎么回答得吧
5、把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( )A、CO2通入NaOH溶液B、CO2通入石灰水C、NH3通入醋酸溶液D、NH3通入盐酸中水解那块 没学明白 选C 对了不过2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?NAOH与
溶液的导电性与溶液当中的离子浓度和所带的电荷多少有关,溶液的导电性首先和离子浓度有关,在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比,稀盐水的电导率不如浓盐水.如果离子浓度相同,则要看离子本身(移动速度,半径,电荷数).
C、中形成CH3COONH4是弱酸弱碱盐,本来在醋酸溶液中是以电离为主的CH3COOHCH3COOˉ+H+,通入氨气会结合上式的氢离子形成NH4+,NH3+H+=NH4+,根据化学平衡H+少了,平衡右移,溶液中离子总数增多,同时氨气变成铵根,离子又增多,所以导电能力强了
B、是因为形成碳酸钙沉淀,离子少了,导电能力差
A、中形成碳酸钠,碳酸根的浓度要小于氢氧根
D、中形成NH4+,导电性不如盐酸中的H+
可以反应。
生成物是,NA2CO3+H2O。
是C
通入了NH3,由于酸碱中和,使得能自由移动的带电粒子增多.不过会水解从而减少.但继续通入,使得平衡向电离方向移动从而使增加了自由移动的离子.AB选项都因为中和,使得离子减少.D项不会增加也不会减少.
NaOH和CO2会反应,若CO2不足,生成的是Na2CO3和H2O,若CO2过量,则是生成NaHCO3和H2O...
全部展开
是C
通入了NH3,由于酸碱中和,使得能自由移动的带电粒子增多.不过会水解从而减少.但继续通入,使得平衡向电离方向移动从而使增加了自由移动的离子.AB选项都因为中和,使得离子减少.D项不会增加也不会减少.
NaOH和CO2会反应,若CO2不足,生成的是Na2CO3和H2O,若CO2过量,则是生成NaHCO3和H2O
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选C
A:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
CO32-水解,这里说一下,水解以后离子数变少,因为水解本身很弱,水解生成的离子就更少,加一起还没被水解的离子多
所以OH-就比CO32-多,你问为什么,因为反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O是2个OH-和一个CO32-比较,懂了吧电荷相同的比较~~
B: CO2通入石灰水中生成CaCO3,是固体,导电性...
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选C
A:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
CO32-水解,这里说一下,水解以后离子数变少,因为水解本身很弱,水解生成的离子就更少,加一起还没被水解的离子多
所以OH-就比CO32-多,你问为什么,因为反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O是2个OH-和一个CO32-比较,懂了吧电荷相同的比较~~
B: CO2通入石灰水中生成CaCO3,是固体,导电性怎么能显著升高
D:NH3+HCL=NH4CL,NH4+也是要水解的,而CL-不水解所以导电性应该是减小
C怎么回事呢?NH3+H2O=NH3.H2O
CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O,要知道,CH3COOCH4是强酸强碱盐,CH3COO-和CH4-都不水解,反而电离,方程式如下
CH3COOCH4=CH3COO-+NH4+,原来的CH3COOH是弱酸,电离程度很小,自然就没CH3COOCH4离子多,后面离子多于前面的离子了,溶液导电能力当然显著增强
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