一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2+3O2=XO2+2YO2冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是?要详细过程哈
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:02:22
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一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2+3O2=XO2+2YO2冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是?要详细过程哈
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2+3O2=XO2+2YO2
冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则
化合物XY2的摩尔质量是?
要详细过程哈
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2+3O2=XO2+2YO2冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是?要详细过程哈
标准状况下,1mol气体的体积为22.4L.则,生成物的摩尔数为0.672/22.4=0.03mol
根据反应方程,XY2+3O2=XO2+2YO2
在一定量O2中完全反应,【最终剩余,0.01mol的XO2和0.02mol的YO2.(按密度、体积计算出生成物中的质量,0.672*2.56=1.72032g】
参与反应的【XY2为0.01mol O2为0.03mol.(折合为质量为0.03*32=0.96g)】
根据物料守恒,参与反应的XY2 质量为 1.72032-0.96=0.76032g.
所以,XY2的摩尔质量为 0.76032/0.01=76.032g/mol
1).672毫升
2)76克每摩尔
3)分别是碳和硫
理由:因为生成气体体积为672毫升,即:0.672升。0.672除以22.4升每摩尔得:生成气体是0.03摩尔。由:化学方程式中计量数之比即为摩尔比,所以参与反应的氧气也是0.03摩尔,672毫升。因为生成物密度是2.56克/升,所以其质量为1.72032克,减去0.03摩尔氧气质量就是0.01摩尔xy2质量,求得xy2...
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1).672毫升
2)76克每摩尔
3)分别是碳和硫
理由:因为生成气体体积为672毫升,即:0.672升。0.672除以22.4升每摩尔得:生成气体是0.03摩尔。由:化学方程式中计量数之比即为摩尔比,所以参与反应的氧气也是0.03摩尔,672毫升。因为生成物密度是2.56克/升,所以其质量为1.72032克,减去0.03摩尔氧气质量就是0.01摩尔xy2质量,求得xy2摩尔质量约为76......之后的事就好办了。记得下次细心点。
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