实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 17:23:59
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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L.计算参加反应的HCl 的物质的量,以及反应中被氧化的HCl的物质的量.
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 1
x 0.5 mol
x = 2mol
生成氯气11.2L 就是0.5 mol
计算得参加反应就是 2 mol
被氧化的HCl的物质的量 就是 0.5 * 2 = 1 mol
希望对你有帮助
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MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
4--------------------------22.4
x--------------------------11.2L
所以X==2mol,参加反应的HCl是2mol,其中只有生成氯气的被氧化,被氧化的是1mol。