有关化学式、化学方程式的计算1相同质量的氢气、硫、磷、碳在氧气中完全反应,消耗氧气最多的是2实验室用等量的氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞、完全反应后生成氧气最多的是3若要得到质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 15:58:20
![有关化学式、化学方程式的计算1相同质量的氢气、硫、磷、碳在氧气中完全反应,消耗氧气最多的是2实验室用等量的氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞、完全反应后生成氧气最多的是3若要得到质量](/uploads/image/z/1682075-11-5.jpg?t=%E6%9C%89%E5%85%B3%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%E3%80%81%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E7%9A%84%E8%AE%A1%E7%AE%971%E7%9B%B8%E5%90%8C%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%94%E3%80%81%E7%A1%AB%E3%80%81%E7%A3%B7%E3%80%81%E7%A2%B3%E5%9C%A8%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%AD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%B6%88%E8%80%97%E6%B0%A7%E6%B0%94%E6%9C%80%E5%A4%9A%E7%9A%84%E6%98%AF2%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E7%94%A8%E7%AD%89%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%AF%E9%85%B8%E9%92%BE%E3%80%81%E9%AB%98%E9%94%B0%E9%85%B8%E9%92%BE%E3%80%81%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B1%9E%E3%80%81%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A7%E6%B0%94%E6%9C%80%E5%A4%9A%E7%9A%84%E6%98%AF3%E8%8B%A5%E8%A6%81%E5%BE%97%E5%88%B0%E8%B4%A8%E9%87%8F)
有关化学式、化学方程式的计算1相同质量的氢气、硫、磷、碳在氧气中完全反应,消耗氧气最多的是2实验室用等量的氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞、完全反应后生成氧气最多的是3若要得到质量
有关化学式、化学方程式的计算
1相同质量的氢气、硫、磷、碳在氧气中完全反应,消耗氧气最多的是
2实验室用等量的氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞、完全反应后生成氧气最多的是
3若要得到质量相等的氧气、收集一瓶氧气后停止加热,此时试管内的锰、氧元素的质量比可能是
一定要把过程写清楚啊
第三题是 若要得到质量相等的氧气、需要氯酸钾和高锰酸钾的质量比为
4加热一定质量的高猛酸钾,收集一瓶氧气后停止加热,此时试管内的锰、氧元素的质量比可能是
注:不懂什么叫化学式的式量
有关化学式、化学方程式的计算1相同质量的氢气、硫、磷、碳在氧气中完全反应,消耗氧气最多的是2实验室用等量的氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞、完全反应后生成氧气最多的是3若要得到质量
2 H2+ o2= 2 H20 S+ O2=SO2 4 P+ 5O2= 2P2O5 C+ O2 =CO2
4 32 31×4/5=24.8 12
各物质均÷5 为了O2系数化为一
当四种反应 消耗氧气 相同时(各方程都是一份的O2)H2的质量用的最少
反推出 :可燃物质量相同时 H2的用氧量会最多
例如:个可燃物质量都是4g H2 会用去 “一份氧气”
S P C则氧气会有剩余(因为32克S耗“一份氧气”)
暂且回答第一个问题
注:化学一定要学哦,先明确什么是 相对原子质量 常用的H 1 O16 S32 Ca40 C12等等
式量又叫相对分子质量 就是 求和 例如CaCO3 式量计算 40+12+16×3=100
我补充第三题,把两个化学方程式写出来,不会就查到,然后去最小公因数就可以了
1。氢气 因为氢气的式量小,相同质量下物质的量最多,因此耗氧最多
2.等量是指物质的量吧?
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 -------------单位物质的量产生0.5mol的氧气
2KClO3=2KCl+3O2 -------------单位物质的量产生1.5mol的氧气
2HgO =2Hg+O2 -...
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1。氢气 因为氢气的式量小,相同质量下物质的量最多,因此耗氧最多
2.等量是指物质的量吧?
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 -------------单位物质的量产生0.5mol的氧气
2KClO3=2KCl+3O2 -------------单位物质的量产生1.5mol的氧气
2HgO =2Hg+O2 -------------单位物质的量产生0.5mol的氧气
所以KClO3多
如果是指等质量,也是KClO3多,过程根据以上方程式,换算成等质量产生的氧气量
3.第三题是 若要得到质量相等的氧气、需要氯酸钾和高锰酸钾的质量比为
2KClO3=△=MnO2=2KCl+3O2↑
2KMnO4=△=MnO2=K2MnO4+MnO2+O2↑
把氧气系数约成相等的方便计算
6KMnO4=△=MnO2=3K2MnO4+3MnO2+3O2↑
因为氧气质量相等,所以可以求出氯酸钾和高锰酸钾系数比2:6=1:3
氯酸钾39+35.5+16*3=122.5
高锰酸钾3*(39+55+16*4)=474
所以质量比为122.5:474=245:948
4.2KMnO4=======K2MnO4+MnO2+O2
反应前比为:55:(4*16)=55:64
完全反应时
生成的O2的质量为O元素总量的1/4,
所以试管中的O元素应为:64*(1-1/4)=48
所以完全反应后比为:55:48
部分反应,应该在两者之间 所以答案是55:64~55:48
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像第一题这样的题,一般是用比例来解决, 相同质量的消耗量就算单位质量消耗的物质的量,相同体积的就算单位体积消耗物质的量,单位质量的消耗氧的质量的分别是2:16, 1:1 , 62:80 12:32,是氢气消耗的最多了。
2.这样的题目只需要把化学方程式写出来就好了,最后要些处的就m氧气\m氯酸钾、m氧气\m高锰酸钾、m氧气\m氧化汞这样算吧,至于实际的结果,容我偷小懒阿
3.上一...
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像第一题这样的题,一般是用比例来解决, 相同质量的消耗量就算单位质量消耗的物质的量,相同体积的就算单位体积消耗物质的量,单位质量的消耗氧的质量的分别是2:16, 1:1 , 62:80 12:32,是氢气消耗的最多了。
2.这样的题目只需要把化学方程式写出来就好了,最后要些处的就m氧气\m氯酸钾、m氧气\m高锰酸钾、m氧气\m氧化汞这样算吧,至于实际的结果,容我偷小懒阿
3.上一题是确定氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞的质量,这一题是确定氧气的质量,这样只要把上面的比例倒过来就可以了。
4.根据化学反应方程式,2摩尔的高锰酸钾产生一摩尔的氧气,所以这样就可以了,
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