将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 18:58:55
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将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为?
将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为?
将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为?
硝酸根只要在酸性条件下就有强氧化性,硫酸就是用来提供氢离子的,这道题用离子方程式做:
3Cu+2NO3- +8H+===3Cu2+ +2NO +4H2O
硝酸硫酸混合溶液中,NO3-物质的量=1mol,H+物质的量=3mol
用H+来算,共消耗Cu物质的量=1.125mol,转移电子2.25mol
此反应可看做是铜与氢离子、硝酸根离子反应的过程其反应比为3:8:2,转移电子数为6
溶液中共有氢离子0.3mol,硝酸根离子0.1mol,可见硝酸根离子为过量,以氢离子进行计算,则转移电子数为0.3mol除以8再乘以6,结果为0.225mol
(铜单质不与硫酸反应)...
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此反应可看做是铜与氢离子、硝酸根离子反应的过程其反应比为3:8:2,转移电子数为6
溶液中共有氢离子0.3mol,硝酸根离子0.1mol,可见硝酸根离子为过量,以氢离子进行计算,则转移电子数为0.3mol除以8再乘以6,结果为0.225mol
(铜单质不与硫酸反应)
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这个题目要识破一个陷阱,不能陷入定向思维:那就是稀硫酸与铜不反应,只与硝酸反应。因为铜与硝酸反应,只有部分变成NO跑掉了,还有硝酸根在溶液里,那么硫酸提供的氢离子与硝酸根又可以组成硝酸,继续反应,直到其中一个离子消耗完为止,反应才停止。写出离子方程式,就可知道,该题是硝酸根过量,要根据氢离子的数量来计算。...
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这个题目要识破一个陷阱,不能陷入定向思维:那就是稀硫酸与铜不反应,只与硝酸反应。因为铜与硝酸反应,只有部分变成NO跑掉了,还有硝酸根在溶液里,那么硫酸提供的氢离子与硝酸根又可以组成硝酸,继续反应,直到其中一个离子消耗完为止,反应才停止。写出离子方程式,就可知道,该题是硝酸根过量,要根据氢离子的数量来计算。
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