0.1mol某有机物恰好和0.3molO2完全燃烧,生成CO2和H2O将生成的物质通过浓硫酸,弄硫酸质量增加5.4g,再通如碱石灰,增重8.8g,取同样量的该有机物与足量Na反应可生成H2(STP)1.12L.(1)写出该有机物的分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 19:40:57
![0.1mol某有机物恰好和0.3molO2完全燃烧,生成CO2和H2O将生成的物质通过浓硫酸,弄硫酸质量增加5.4g,再通如碱石灰,增重8.8g,取同样量的该有机物与足量Na反应可生成H2(STP)1.12L.(1)写出该有机物的分](/uploads/image/z/2220315-51-5.jpg?t=0.1mol%E6%9F%90%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%92%8C0.3molO2%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E7%94%9F%E6%88%90CO2%E5%92%8CH2O%E5%B0%86%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E9%80%9A%E8%BF%87%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E5%BC%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A05.4g%2C%E5%86%8D%E9%80%9A%E5%A6%82%E7%A2%B1%E7%9F%B3%E7%81%B0%2C%E5%A2%9E%E9%87%8D8.8g%2C%E5%8F%96%E5%90%8C%E6%A0%B7%E9%87%8F%E7%9A%84%E8%AF%A5%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8FNa%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%8F%AF%E7%94%9F%E6%88%90H2%28STP%291.12L.%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%86%99%E5%87%BA%E8%AF%A5%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E7%9A%84%E5%88%86)
0.1mol某有机物恰好和0.3molO2完全燃烧,生成CO2和H2O将生成的物质通过浓硫酸,弄硫酸质量增加5.4g,再通如碱石灰,增重8.8g,取同样量的该有机物与足量Na反应可生成H2(STP)1.12L.(1)写出该有机物的分
0.1mol某有机物恰好和0.3molO2完全燃烧,生成CO2和H2O
将生成的物质通过浓硫酸,弄硫酸质量增加5.4g,再通如碱石灰,增重8.8g,取同样量的该有机物与足量Na反应可生成H2(STP)1.12L.
(1)写出该有机物的分子式:__________
(2)写出该有机物的结构简式:__________
教我怎么计算分子式,
0.1mol某有机物恰好和0.3molO2完全燃烧,生成CO2和H2O将生成的物质通过浓硫酸,弄硫酸质量增加5.4g,再通如碱石灰,增重8.8g,取同样量的该有机物与足量Na反应可生成H2(STP)1.12L.(1)写出该有机物的分
只含C.H.O元素的有机物燃烧通式:
CxHyOz+(x+0.25y-0.5z)O2——>xCO2+0.5yH2O
首先要知道浓硫酸吸收水,物质的量n=5.4/18=0.3mol,H物质的量就为0.6mol;
再通入碱石灰吸收CO2,物质的量8.8/44=0.2mol,C物质的量就为0.2mol;
而这些都是由0.1mol有机物燃烧生成的,因此该有机物分子式为C2H6Ox(O原子数不确定).
又由题意,0.1mol有机物完全燃烧耗氧0.3mol,因此根据燃烧通式,2+1.5-0.5x=0.3/0.1=3,得x=1,因此其分子式为C2H6O,可能为醇或醚;
又因为0.1mol有机物可与Na反应生成1.12/22.4=0.05mol H2,因此结构简式为C2H5OH,乙醇.
根据产物可以计算出H和C和O的含量就得分子式
H6C2O4
C的物质的量=8.8/44=0.2mol
H的物质的量=5.4*2/18=0.6mol
O的物质的量=5.4/18+8.8*2/44-0.3*2=0.1mol
有机物:C:H:O=1:2:6:1
1)写出该有机物的分子式:C2H6O
(2)写出该有机物的结构简式:CH3CH2OH(由于能和钠 所以是醇)