某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显____性,理由是______.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac(H+)>
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 12:20:17
![某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显____性,理由是______.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac(H+)>](/uploads/image/z/2257314-42-4.jpg?t=%E6%9F%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8F%AA%E5%AD%98%E5%9C%A8OH-+%2CH%2B%2CNH4%2B%2CCl-%E5%9B%9B%E7%A7%8D%E7%A6%BB%E5%AD%90.%E2%91%B4%E8%8B%A5c%EF%BC%88NH4%2B%EF%BC%89%3Dc%EF%BC%88Cl-%EF%BC%89%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%BE____%E6%80%A7%2C%E7%90%86%E7%94%B1%E6%98%AF______.%E2%91%B525%C2%B0C%E6%97%B6%2CVa+mL+pH%3Da%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%8EVb+mL+pH%3D14-a%E7%9A%84%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E6%B7%B7%E5%90%88%E8%8B%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%BE%E4%B8%AD%E6%80%A7%2C%E5%88%99Va%2CVb%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB%E4%B8%BAA%2CVa%3EVb+B%2CVac%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%3E)
某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显____性,理由是______.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac(H+)>
某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显____性,理由是______.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 2,c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 3,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显____性,理由是______.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac(H+)>
1、中性.
电荷守恒c(NH4+)+c(H+) = c(OH-)+c(Cl-),又因为c(NH4+)=c(Cl-),所以c(H+) = c(OH-)
2、选择A Va >Vb
氨水是弱碱,不完全电离,-OH有很大一部分是NH4+结合在一起的;盐酸是强酸,完全电离.当弱碱遇到强酸时,那些本来NH4+结合在一起的-OH 就会电离出来.当c(H+) = c(OH-)时,实际溶质却是NH3H2O多,所以需要的弱碱溶液要比强酸溶液的少
3、 c (NH4+)>c ( Cl-) >c (OH-) >c (H+)
反应后实际上是NH4Cl、NH3的混合液.在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制,NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,溶液显碱性c(OH-)>c(H+),同时c(NH4+)>c( Cl-).所以 c (NH4+)>c ( Cl-) >c (OH-) >c (H+).
打字太费事,我就不回答了 化学学科专家回答的完全正确!!
1:~~现中性。。应为溶液电中性OH- +Cl- =NH4+ +H+
2:A
3:2
显中性,理由 氢氧根等于氢离子 A 2
1,中性。
负责保守的C(NH4 +)+ C(H +)= C(OH-)+ C(Cl-)的,但也因为c(NH4 +)= C(CL-),C(? ?)= C(OH - )
了VA> VB
氨水是弱碱,NH4 +一起不完全电离,盐酸是一种强酸,有很大一部分完全电离。当弱碱遇到强酸,有NH4 +-OH一起电离。 C(H +)= C(OH-),的实??际溶质是NH3H2...
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1,中性。
负责保守的C(NH4 +)+ C(H +)= C(OH-)+ C(Cl-)的,但也因为c(NH4 +)= C(CL-),C(? ?)= C(OH - )
了VA> VB
氨水是弱碱,NH4 +一起不完全电离,盐酸是一种强酸,有很大一部分完全电离。当弱碱遇到强酸,有NH4 +-OH一起电离。 C(H +)= C(OH-),的实??际溶质是NH3H2O???多,所以弱碱溶液需要不到一强酸性溶液中
3 C(NH4 +)> C(CL-)> C(OH-)> C(H +)
反应实际上是氯化铵的混合物,NH3。在该解决方案中,NH3·H2O电离和NH4 +的水解相互抑制NH3·H2O电离度大于NH4 +的水解度的解决方案,显着碱性C(OH-)> C(H +),在同一时间c(NH4 +)> C(CL-)。 C(NH4 +)> C(CL-)> C(OH-)> C(H +)。
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