已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)②c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH)>c(Cl-)>c(O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 14:51:40
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已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)②c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH)>c(Cl-)>c(O
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,
某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
②c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶有一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号);
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为________;若四种离子的关系符合④,则溶质为________;
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)②c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH)>c(Cl-)>c(O
是NH4+吧
(1)由已知的四种离子,当溶液中只存在一种溶质时,为NH4Cl;NH4Cl为强酸弱碱盐,水解呈酸性,离子浓度关系为①;
(2)四种离子的关系符合③时,溶液呈碱性,说明碱过量,则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3·H2O;当四种离子的关系符合④时,溶液呈强酸性,盐酸过量,溶液中存在NH4Cl和HCl;
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)②c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH)>c(Cl-)>c(O
15.氨水中存在电离平衡NH3•H2O NH+ 4+OH-,下列叙述不正确的是A.氨水中的离子浓度关系满足:c(OH-)= c(H+)+c(NH+ 4)B.加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(H+)减小C.氨水中加少量NH4Cl固体,平
已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,且其离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则原溶质可能为A CH3COONa B CH3COONa、NaOHC CH3COOH、CH3COONa
已知某溶液只存在OH-,H+,Cl-,NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系1,C(cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)2,C(cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)3,C(NH4+)>C(cl-)>C(OH-)>C(H+)4,C(NH4+)=C(cl-)>C(OH-)=C(H+)A若1正确,则溶液中溶质一定为NH4
下列溶液存在 OH H NH4 Cl四种离子 浓度大小可能是8.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,其浓度大小有如下关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)③c(Cl-)=c(NH4+)且c(H+)=c(OH
(6分)已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题: (1)若溶(6分)已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题:(1)若溶液中只溶解
某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错
已知某溶液中只存在OH-、H 、Na 丶CH3CO0—四种离子若溶液中溶解了一种溶质已知某溶液中只存在OH-、H 、Na 丶CH3CO0—四种离子1.若溶液中溶解了一种溶质若溶液中溶解了一种溶质,则该溶液是___
某溶液只含有Na+ H+ OH+ A+四种离子下列说法正确的是a 若溶液中c(A-)=c(Na+)则溶液一定呈中性b 溶液中不可能存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)c 若c(OH-)>c(H+) 溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子若溶液有体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前盐酸中c(H+)___氨水中c(OH-)答案是大于,为什么?
知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:① c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:① c(Cl—)>c(N
已知某溶液中只存在OH―、H+、Na+、CH3COO―四种离子,某同学推测其离子浓度大小
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子若溶液有体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前盐酸中c(H+)___c(OH-)答案是大于,为什么?
已知某溶液中只存在OH-,H+,CH3COO-,Na+四种离子,且其离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则原溶质可能是?答案是CH3COONa,NaOH为什么,能不能解释下
已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4+,CL-四种离子.推测其离子浓度大小顺序有以下几种.1.若溶液中离子满足 CL>NH4+>OH->H+ 则溶液中溶质只有NH4CL2.若溶液离子蛮子 NH4=CL 则溶液一定呈中性3.若溶液中离子
NH4Cl溶液中一定存在C(H+)=C(OH-)+C(NH3.H2O)吗?
已知某溶液中只存在OH-、H 、Na 丶CH3CO0—四种离子,某人同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序四种关系
Na2CO3的质子守恒问题已知的是在Na2CO3中存在c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)又溶液中存在H2O可逆H+ + OH-CO3^(2-)+H2O可逆HCO3-+OH-HCO3-+H2O可逆CO3^(2-)+OH-显然质子守恒中的c(OH-)为以上三式中的c(OH-)的总和问题