FE与CU的混合物加入一定量的稀硝酸,反应后剩余金属质量为M1,再向其中加入一定量稀H2SO4,充分反应后剩余金属质量为M2,则M1和M2的关系A m1一定大于m2B m1可能等于m2C m1一定等于m2D m1可能小于m2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 19:46:27
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FE与CU的混合物加入一定量的稀硝酸,反应后剩余金属质量为M1,再向其中加入一定量稀H2SO4,充分反应后剩余金属质量为M2,则M1和M2的关系A m1一定大于m2B m1可能等于m2C m1一定等于m2D m1可能小于m2
FE与CU的混合物加入一定量的稀硝酸,反应后剩余金属质量为M1,再向其中加入一定量稀H2SO4,充分反应后剩余金属质量为M2,则M1和M2的关系
A m1一定大于m2
B m1可能等于m2
C m1一定等于m2
D m1可能小于m2
FE与CU的混合物加入一定量的稀硝酸,反应后剩余金属质量为M1,再向其中加入一定量稀H2SO4,充分反应后剩余金属质量为M2,则M1和M2的关系A m1一定大于m2B m1可能等于m2C m1一定等于m2D m1可能小于m2
选A,因为混合物跟硝酸反应后溶液中还有硝酸根离子,加入硫酸以后提供了氢离子,又形成了硝酸,可以跟剩余的铁或者铜反应,所以一定是A.
A。稀硝酸有氧化性,可以与铜反应。第一次反应可能剩下铜或是铁和铜。再加H2SO4,等于补充了氢离子,又在溶液中生成稀硝酸,它还会与剩下的金属反应,所金属质量会减少。
由于铁比铜的化学性质活泼,铁先与硝酸反应,由于是一定量硝酸,则铁可能反应完,也可能没反应完,再加入一定量的稀硫酸,则可能未反应的铁还会与硫酸反应,若上一步中已经反应完,则最后一定剩铜还未反应,所以m1只能大于或等于m2,所以选B
可笑,铜在常温下是不能和硝酸反应的!因此,不需要考虑铜和酸的反应!!!...
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由于铁比铜的化学性质活泼,铁先与硝酸反应,由于是一定量硝酸,则铁可能反应完,也可能没反应完,再加入一定量的稀硫酸,则可能未反应的铁还会与硫酸反应,若上一步中已经反应完,则最后一定剩铜还未反应,所以m1只能大于或等于m2,所以选B
可笑,铜在常温下是不能和硝酸反应的!因此,不需要考虑铜和酸的反应!!!
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A
对,当然是B,就算是铜先与硝酸反应了,铁也可以把铜置换出来是吧.也就是说,第一次反应剩下的如果有铁,那么铜就一定是完整的,如果全部是铜,那么二次反应后就质量还是不变的.
A
第一次一定有CU,在加入H2SO4,引入H离子,与NO3离子,有相当于HNO3 ,又与CU反应,选A
选 B
第一步 加入的稀硝酸
1)如果量少的话 剩余物为:Fe和Cu ,
2)如果量多的话 剩余为Cu
第二不加 入稀硫酸,仍旧存在上面的情况
1)酸量少 剩余物为Fe和Cu
2)算量多 剩余物为Cu
当所以 M1的量应该 大于等于 M2
选 A
第一步 加入的稀硝酸
1)如果量少的话 剩余物为:Fe和Cu ,
2)如果量多的话 剩余为Cu
第二不加 入稀硫酸,稀硫酸中的H+会与溶液中剩余的NO3-形成硝酸,也就相当于加了硝酸,所以,不论是1)还是2),金属都会继续溶解
因此 M1的量应该 大于 M2
楼上的对了一半,稍微改进一下就行了(不好意思,引用你的答案)...
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选 A
第一步 加入的稀硝酸
1)如果量少的话 剩余物为:Fe和Cu ,
2)如果量多的话 剩余为Cu
第二不加 入稀硫酸,稀硫酸中的H+会与溶液中剩余的NO3-形成硝酸,也就相当于加了硝酸,所以,不论是1)还是2),金属都会继续溶解
因此 M1的量应该 大于 M2
楼上的对了一半,稍微改进一下就行了(不好意思,引用你的答案)
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