关于极性分子和非极性分子 空间对称的是极性分子,那双原子的分子不都应该是极性分子,因为他们的空间构型只能是直线型呀!区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 19:55:20
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关于极性分子和非极性分子 空间对称的是极性分子,那双原子的分子不都应该是极性分子,因为他们的空间构型只能是直线型呀!区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型?
关于极性分子和非极性分子 空间对称的是极性分子,那双原子的分子不都应该是极性分子,因为他们的空间构型
只能是直线型呀!区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型?
关于极性分子和非极性分子 空间对称的是极性分子,那双原子的分子不都应该是极性分子,因为他们的空间构型只能是直线型呀!区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型?
你说错了,对称的分子是非极性的!双原子分子一定都是非极性分子
区别的方法就是看空间结构,所有正电荷的中心如果能和所有负电荷的中心重合,那么分子就是非极性的
要注意化学键的极性,还有分子的空间结构
判断分子是否极性的最根本办法是,正负电荷重心是否重合
若重合,就是非极性,
若不重合,就是极性
所以,双原子分子,若化学键是极性的,就是极性分子,如,HCl、CO
若化学键是非极性的,就是非极性分子,如,H2、Cl2、N2
多原子分子,若化学键非极性,一般是非极性的,如,P4、S8
若化学键极性,就要看...
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要注意化学键的极性,还有分子的空间结构
判断分子是否极性的最根本办法是,正负电荷重心是否重合
若重合,就是非极性,
若不重合,就是极性
所以,双原子分子,若化学键是极性的,就是极性分子,如,HCl、CO
若化学键是非极性的,就是非极性分子,如,H2、Cl2、N2
多原子分子,若化学键非极性,一般是非极性的,如,P4、S8
若化学键极性,就要看分子结构,若完全对称,就是非极性,如,CH4、CO2,若不完全对称,就是极性的,如,H2O、NH3
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“双原子分子一定都是非极性分子”,这句话是错的,应该说:相同元素的双原子分子一定都是非极性分子。如:Cl2、Br2等。因为二者的电负性相同。即:吸引电子的能力相同。
不同元素的双原子分子一定都是极性分子。如:HCl、HBr等。因为二者的电负性不同。即:吸引电子的能力不同。...
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“双原子分子一定都是非极性分子”,这句话是错的,应该说:相同元素的双原子分子一定都是非极性分子。如:Cl2、Br2等。因为二者的电负性相同。即:吸引电子的能力相同。
不同元素的双原子分子一定都是极性分子。如:HCl、HBr等。因为二者的电负性不同。即:吸引电子的能力不同。
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要有两种不同的原子构成的共价化合物才会有极性…离子化合物种存在共价键是也可以考虑极性…如氯化氨…由氯离子和氨离子构成…但是氨根中有氮氢共价键…氮为sp3杂化…空间构型为正四面体…非极性离子…