极性分子为什么难溶于有机溶剂呢?有些有机溶剂自身也属于极性啊?若这样不是不符合相似相溶的原理了么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 15:52:20
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极性分子为什么难溶于有机溶剂呢?有些有机溶剂自身也属于极性啊?若这样不是不符合相似相溶的原理了么?
极性分子为什么难溶于有机溶剂呢?
有些有机溶剂自身也属于极性啊?若这样不是不符合相似相溶的原理了么?
极性分子为什么难溶于有机溶剂呢?有些有机溶剂自身也属于极性啊?若这样不是不符合相似相溶的原理了么?
强极性的分子,特别是离子型的,因为在有机溶剂中无法电离,极性有机溶剂多数是非质子性的所以溶解困难
还有一些极性分子本身含有结晶水,所以无法溶解,比如AlCl3.nH2O难容于有机溶剂,但是无水AlCl3就能溶解
相似相容并不只局限于极性上的区别,也有其分子构成结构和物质类别等原因,因此,并不能简单的认为是极性溶极性,非极性溶非极性。
相似”是指溶质与溶剂在结构上相似;“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如,水分子间有较强的氢键,水分子既可以为生成氢键提供氢原子,又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子,氢键是水分子间的主要结合力。所以,凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子,均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等,均可通过氢键与水结合,在水中有相当的溶解度。...
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相似”是指溶质与溶剂在结构上相似;“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如,水分子间有较强的氢键,水分子既可以为生成氢键提供氢原子,又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子,氢键是水分子间的主要结合力。所以,凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子,均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等,均可通过氢键与水结合,在水中有相当的溶解度。
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