有50ml某气体,可能含有CO2、O2、NH3等气体,将其通过浓H2SO4没有发现体积变化,通过足量NA2O2后体积变为30ml,则该气体可能为A CO2为20ml,NH3为30mlB NH3为40ml,O2为10mlC CO2为30ml,O2为20mlD CO2为40ml,O2为10ml
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 19:07:08
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有50ml某气体,可能含有CO2、O2、NH3等气体,将其通过浓H2SO4没有发现体积变化,通过足量NA2O2后体积变为30ml,则该气体可能为A CO2为20ml,NH3为30mlB NH3为40ml,O2为10mlC CO2为30ml,O2为20mlD CO2为40ml,O2为10ml
有50ml某气体,可能含有CO2、O2、NH3等气体,将其通过浓H2SO4没有发现体积变化,通过足量NA2O2后
体积变为30ml,则该气体可能为
A CO2为20ml,NH3为30ml
B NH3为40ml,O2为10ml
C CO2为30ml,O2为20ml
D CO2为40ml,O2为10ml
有50ml某气体,可能含有CO2、O2、NH3等气体,将其通过浓H2SO4没有发现体积变化,通过足量NA2O2后体积变为30ml,则该气体可能为A CO2为20ml,NH3为30mlB NH3为40ml,O2为10mlC CO2为30ml,O2为20mlD CO2为40ml,O2为10ml
选D
因为通过浓H2SO4没有发现体积变化,
NH3通过浓H2SO4被吸收,体积变小,CO2、O2通过浓H2SO4体积不变,
所以无氨气,排除AB
该气体可能含有CO2、O2
因为O2通过Na2O2后体积不变
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2每2体积CO2通过足量Na2O2后,体积减少1体积,
气体从50ml变为30ml,减少了20mL,故CO2为40ml
所以CO2为40ml,O2为10ml,选D.
D
首先明白以下反应
H2SO4 + 2NH3 ==== (NH4)2SO4(其实在溶液中都是离子,所以写成硫酸铵或者硫酸氢铵是一回事)
通过浓H2SO4没有体积变化,证明没有NH3,否则会被吸收,体积减少
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
而能跟Na2O2反应产生体积变化的只有CO2,故而必然含有CO2...
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D
首先明白以下反应
H2SO4 + 2NH3 ==== (NH4)2SO4(其实在溶液中都是离子,所以写成硫酸铵或者硫酸氢铵是一回事)
通过浓H2SO4没有体积变化,证明没有NH3,否则会被吸收,体积减少
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
而能跟Na2O2反应产生体积变化的只有CO2,故而必然含有CO2
而两个CO2分子才会产生一个O2分子,故而吸收CO2会产生一半CO2体积的减少
总体积减少了20mL意味着CO2要有40mL,剩余10mL为O2
收起
无氨气,选C
通过浓硫酸气体体积没有变化,说明没有氨气。再通过过氧化钠后气体体积减少,说明有CO2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 体积变化
2 1
xmL 20mL
x=40
所以答案为D
因为将其通过浓H2SO4没有发现体积变化,故无NH3
又2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
因为通过足量NA2O2后体积变为30ml,减少的体积为50-30=20ml。
由方程式可知减少的体积为CO2体积的一半。
故CO2体积为20*2=40ml。
则O2体积为50-40=10ml。
故选D。