现有200ml,H2SO4和Na2SO4的混合溶液现有200ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配制H2SO4和Na2SO4物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 19:37:18
![现有200ml,H2SO4和Na2SO4的混合溶液现有200ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配制H2SO4和Na2SO4物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加](/uploads/image/z/2319227-35-7.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%89200ml%2CH2SO4%E5%92%8CNa2SO4%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%8E%B0%E6%9C%89200ml+H2SO4%E5%92%8CNa2SO4%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%85%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%B6%E4%B8%ADH2SO4%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA1mol%2FL%2CNa2SO4%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.5mol%2FL%2C%E8%8B%A5%E8%A6%81%E9%85%8D%E5%88%B6H2SO4%E5%92%8CNa2SO4%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%BA2mol%2FL%E5%92%8C0.2mol%2FL%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%BA%94%E5%8A%A0)
现有200ml,H2SO4和Na2SO4的混合溶液现有200ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配制H2SO4和Na2SO4物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加
现有200ml,H2SO4和Na2SO4的混合溶液
现有200ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配制H2SO4和Na2SO4物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加入55.8%H2SO4溶液(密度为1.35g/cm^3)多少毫升?再加蒸馏水稀释到多少毫升?
现有200ml,H2SO4和Na2SO4的混合溶液现有200ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配制H2SO4和Na2SO4物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加
先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V(稀):
对于Na2SO4来说,200mL×0.5mol·L-1 == V(稀)×0.2mol·L-1
解得:V(稀) = 500mL
再求应加入55.8%的硫酸溶液的体积V(H2SO4):
对于H2SO4来说,n(原有) + n(加入) = n(配制),则有:
0.2L×1mol·L-1 + V(H2SO4)×1.35g·cm-3×55.8%÷98g·mol-1 == 0.5L×2mol·L-1
解得:V = 104mL
答案 需加入55.8%的硫酸溶液104mL后,再加蒸馏水稀释至500mL