有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 20:40:27
![有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至](/uploads/image/z/2320669-37-9.jpg?t=%E6%9C%89200ml%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%95%81%E5%92%8C%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%93%9D%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%B6%E4%B8%ADc%28Mg2%2B%29%E4%B8%BA0.2mol%2FL%2Cc%28Cl-%29%E4%B8%BA1.3mol%2FL.%E8%A6%81%E5%B0%86%E6%9C%89200ml%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%95%81%E5%92%8C%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%93%9D%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%B6%E4%B8%ADc%EF%BC%88Mg2%2B%EF%BC%89%E4%B8%BA0.2mol%2FL%2Cc%EF%BC%88Cl-%EF%BC%89%E4%B8%BA1.3mol%2FL.%E8%A6%81%E5%B0%86Mg2%2B%E5%85%A8%E9%83%A8%E8%BD%AC%E5%8C%96%E4%B8%BA%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%BB%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%88%86%E7%A6%BB%E5%87%BA%E6%9D%A5%2C%E8%87%B3)
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为?
依题意 应将镁离子转化为氢氧化镁 铝离子转化为偏铝酸钠
为什么是铝离子转化为偏铝酸钠,而不是氢氧化铝
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至
答: 由题意得知,需要“将镁离子以沉淀的形式分离出”,那么我们就要保证沉淀中只含有Mg(OH)2,而不含其他的沉淀物(即Al(OH)3);
已知向混合液中滴加氢氧化钠溶液将生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀,这时为了除去Al(OH)3,需继续向混合液中滴加氢氧化钠溶液,使Al³+重新溶解到溶液中.
原理:Al³+ + 3OH- ==== Al(OH)3 ↓,
NaOH + Al(OH)3 ==== NaAlO2 + 2 H2O,
(OH- + Al(OH)3 ==== AlO2 - + 2H2O)
由电解质呈电中性,阴离子数目等于阳离子数目(即 2c(Mg²+) + 3c(Al³+) = c(Cl-) ,未考虑水的电离),得到c(Al³+)=(1.3mol/L - 2×0.2mol/L) ÷ 3 = 0.3mol/L,
则n(Al³+)=0.3mol/L × 0.2L = 0.06mol,
n(Mg²+)=0.2mol/L × 0.2L = 0.04mol.
n(Na(OH))=2×0.04mol + 3×0.06mol + 0.06mol = 0.32mol,
v(Na(OH))=0.32mol ÷ 4mol/L = 0.08L.
所以,至少需加入4mol/L的氢氧化钠溶液0.08L.