35.(5分)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按要求完成下列探究报告.[实验目的] (5分)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按要求完成下列探
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 01:37:37
![35.(5分)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按要求完成下列探究报告.[实验目的] (5分)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按要求完成下列探](/uploads/image/z/2729697-33-7.jpg?t=35%EF%BC%8E%EF%BC%885%E5%88%86%EF%BC%89%E4%B8%80%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%85%B4%E8%B6%A3%E5%B0%8F%E7%BB%84%E5%AF%B9%E6%9F%90%E7%94%9F%E9%93%81%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E9%93%81%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E6%8E%A2%E7%A9%B6.%E8%AF%B7%E6%8C%89%E8%A6%81%E6%B1%82%E5%AE%8C%E6%88%90%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%8E%A2%E7%A9%B6%E6%8A%A5%E5%91%8A.%5B%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E7%9B%AE%E7%9A%84%5D+%EF%BC%885%E5%88%86%EF%BC%89%E4%B8%80%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%85%B4%E8%B6%A3%E5%B0%8F%E7%BB%84%E5%AF%B9%E6%9F%90%E7%94%9F%E9%93%81%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E9%93%81%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E6%8E%A2%E7%A9%B6.%E8%AF%B7%E6%8C%89%E8%A6%81%E6%B1%82%E5%AE%8C%E6%88%90%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%8E%A2)
35.(5分)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按要求完成下列探究报告.[实验目的] (5分)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按要求完成下列探
35.(5分)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按要求完成下列探究报告.[实验目的]
(5分)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按要求完成下列探究报告.
[实验目的]
测定某生铁样品中单质铁的质量分数.
[资料支撑]
生铁中除铁外,还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素.
碳在生铁中以两种形态存在,一种是游离碳(石墨),另一种是化合碳(如Fe3C等);硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂;这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应.
[实验方案]
生铁样品与过量的稀硫酸反应,测定反应前后可称量物质的质量差.
[实验过程]
(1)取一只烧杯,称得其质量为70.4g,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为102.4g;
(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入少量稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸247.3g;
(3)静置,称量.称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g.
[数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少?(写出计算过程)
[交流讨论]
经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总含量为95.2%.假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在,则样品中Fe3C的质量分数为 ▲ .
35.(5分)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按要求完成下列探究报告.[实验目的] (5分)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按要求完成下列探
根据质量守恒,生成的H2气体质量 = 102.4 + 247.3 - 348.7 = 1g
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56 2
m 1g
56/m = 2/1
得m = 28g
所以该生铁样品中单质铁的质量分数 = 28/(102.4-70.4) = 87.5%
m(Fe元素) = (102.4-70.4)*95.2% = 30.5g
所以Fe3C中Fe的质量 = 30.5 - 28 = 2.5g
所以Fe3C质量 = 2.5/(168/180) = 2.7g
所以Fe3C质量分数 = 2.7/(102.4-70.4) = 8.4%