碳和氧气点燃反应时,到底氧气的量是多少才算是氧气不足?才产生一氧化碳?如果1mol碳和1mol氧气反应的话,那么正好生成1mol二氧化碳.有人会说时开始氧气不到1mol不就是不足了吗,但是氧气如果
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 17:35:42
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碳和氧气点燃反应时,到底氧气的量是多少才算是氧气不足?才产生一氧化碳?如果1mol碳和1mol氧气反应的话,那么正好生成1mol二氧化碳.有人会说时开始氧气不到1mol不就是不足了吗,但是氧气如果
碳和氧气点燃反应时,到底氧气的量是多少才算是氧气不足?才产生一氧化碳?
如果1mol碳和1mol氧气反应的话,那么正好生成1mol二氧化碳.有人会说时开始氧气不到1mol不就是不足了吗,但是氧气如果说是0.5mol,那么就0.5mol的碳和氧气反应不就得了,直接生成0.5mol的二氧化碳不久完事了,然后剩余0.5mol的碳呗,这么的话就没有一氧化碳产生啊?求解!
碳和氧气点燃反应时,到底氧气的量是多少才算是氧气不足?才产生一氧化碳?如果1mol碳和1mol氧气反应的话,那么正好生成1mol二氧化碳.有人会说时开始氧气不到1mol不就是不足了吗,但是氧气如果
2C+O2=2CO
2CO+O2=2CO2
C+O2=CO2
你的想法是不错的,0.5mol的碳和氧气反应不就得了,直接生成0.5mol的二氧化碳不久完事了,然后剩余0.5mol的碳呗,但是你忽略了一个问题就是反应的充分性条件,所以在这里你钻牛角尖了.在反应进行时所有碳原子都要进行反应,你可以理解为同时进行.
换个说法1个碳和1个氧气反应 正好生成一个二氧化碳,1个碳和0.5个氧气反应呢?碳原子只有一个不可能拆开,0.5个氧气正好是1个氧原子,所以正好生成一个一氧化碳(CO) 不知道这样说是否有助于你的理解!
1molC燃烧消耗了0.5molO2呢
用化学式算啊~笨啊
碳和氧气点燃反应时,到底氧气的量是多少才算是氧气不足?才产生一氧化碳?如果1mol碳和1mol氧气反应的话,那么正好生成1mol二氧化碳.有人会说时开始氧气不到1mol不就是不足了吗,但是氧气如果
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