原电池的正负极,可以判断出来.但是正负极的电极方程式却总是写不出来.例如我举一例子.在Zn为负极Fe为正极的电解质是NaCl的原电池中.我认为正极是O2+2H2O+4e=4OH-,但是负极的氧化反应却总是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 13:07:34
![原电池的正负极,可以判断出来.但是正负极的电极方程式却总是写不出来.例如我举一例子.在Zn为负极Fe为正极的电解质是NaCl的原电池中.我认为正极是O2+2H2O+4e=4OH-,但是负极的氧化反应却总是](/uploads/image/z/2800463-23-3.jpg?t=%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E7%9A%84%E6%AD%A3%E8%B4%9F%E6%9E%81%2C%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%88%A4%E6%96%AD%E5%87%BA%E6%9D%A5.%E4%BD%86%E6%98%AF%E6%AD%A3%E8%B4%9F%E6%9E%81%E7%9A%84%E7%94%B5%E6%9E%81%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E5%8D%B4%E6%80%BB%E6%98%AF%E5%86%99%E4%B8%8D%E5%87%BA%E6%9D%A5.%E4%BE%8B%E5%A6%82%E6%88%91%E4%B8%BE%E4%B8%80%E4%BE%8B%E5%AD%90.%E5%9C%A8Zn%E4%B8%BA%E8%B4%9F%E6%9E%81Fe%E4%B8%BA%E6%AD%A3%E6%9E%81%E7%9A%84%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%98%AFNaCl%E7%9A%84%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E4%B8%AD.%E6%88%91%E8%AE%A4%E4%B8%BA%E6%AD%A3%E6%9E%81%E6%98%AFO2%2B2H2O%2B4e%3D4OH-%2C%E4%BD%86%E6%98%AF%E8%B4%9F%E6%9E%81%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%8D%B4%E6%80%BB%E6%98%AF)
原电池的正负极,可以判断出来.但是正负极的电极方程式却总是写不出来.例如我举一例子.在Zn为负极Fe为正极的电解质是NaCl的原电池中.我认为正极是O2+2H2O+4e=4OH-,但是负极的氧化反应却总是
原电池的正负极,可以判断出来.但是正负极的电极方程式却总是写不出来.
例如我举一例子.在Zn为负极Fe为正极的电解质是NaCl的原电池中.我认为正极是O2+2H2O+4e=4OH-,但是负极的氧化反应却总是求不出,因为Zn会失电子成
Zn2+,但是Cl-不是也会氧化反应生成
Cl2.Y有的时候,也会因为这种思维正极反应写不出.
原电池的正负极,可以判断出来.但是正负极的电极方程式却总是写不出来.例如我举一例子.在Zn为负极Fe为正极的电解质是NaCl的原电池中.我认为正极是O2+2H2O+4e=4OH-,但是负极的氧化反应却总是
你可能是把原电池和电解质搞混了,原电池的正负反应都是依据正负极写出来的,所以负极反应为锌失电子变成锌离子
负极只要不是惰性电极(如Pt、石墨),就是负极放电,离子不会放电。
Zn-2e-=Zn2+
这个还是需要记忆与练习。
在原电池中,负极是金属,电极本身失电子。Zn失电子能力比Cl-强很多,轮不上Cl-失电子。所以,是Zn本身失电子。
该反应的电极方程式为:
负极:Zn - 2e- =Zn2+
正极:O2+2H2O+4e=4OH-
总反应:2Zn+O2+4H2O=2Zn(OH)2
在原电池反应中,Cl-永远不会失电子被氧化的。
电极反应中Cl-失电子被氧化成氯气的情况发生在电解池中,在阳极材料是惰性材料,且溶液中含有Cl-,不含有还原性比它强的离子(如溴离子、碘离子、硫离子、亚硫酸根离子)...
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该反应的电极方程式为:
负极:Zn - 2e- =Zn2+
正极:O2+2H2O+4e=4OH-
总反应:2Zn+O2+4H2O=2Zn(OH)2
在原电池反应中,Cl-永远不会失电子被氧化的。
电极反应中Cl-失电子被氧化成氯气的情况发生在电解池中,在阳极材料是惰性材料,且溶液中含有Cl-,不含有还原性比它强的离子(如溴离子、碘离子、硫离子、亚硫酸根离子)的情况下才会发生。
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