在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO与NH3的混合物1mol,充分反映后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.若以上反应完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 23:00:50
![在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO与NH3的混合物1mol,充分反映后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.若以上反应完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量](/uploads/image/z/2981710-46-0.jpg?t=%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%2CNO%E8%B7%9FNH3%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90N2%E5%92%8CH2O.%E7%8E%B0%E6%9C%89NO%E4%B8%8ENH3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A91mol%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E6%98%A0%E5%90%8E%E6%89%80%E5%BE%97%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%AD%2C%E7%BB%8F%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84N2%E6%AF%94%E7%BB%8F%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84N2%E5%A4%9A1.4g.%E8%8B%A5%E4%BB%A5%E4%B8%8A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E5%85%A8%2C%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%ADNO%E4%B8%8ENH3%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F)
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO与NH3的混合物1mol,充分反映后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.若以上反应完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO与NH3的混合物1mol,充分反映后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
若以上反应完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO与NH3的混合物1mol,充分反映后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.若以上反应完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量
该反应中,氧化产物和还原产物都是N2,所以确定氧化产物和还原产物的物质的量的比时应从反应物入手.
由化学方程式 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O 可得:
转移12mol电子时生成5molN2,经还原得N2为3mol,氧化得N2为2mol,
二者相差1mol,现相差1.4g ,
1.4g/28g·mol-1 =0.05mol
则反应中转移电子的物质的量为 12×0.05=0.6mol
参加反应的NO为0.3mol,NH3为0.2mol,
又知二者共1mol,则必有一种过量.
所以有两种情况:NO 0.3mol, NH3 0.7mol
或NO 0.8mol, NH3 0.2mol
6NO2+4NH3=5N2+6H2O
设参加反应的NO2和NH3物质的量分别为x,y
因为x,y分别是参加反应的物质的量,所以x:y=6:4=3:2
由N元素守恒可知参加反应的NO2和NH3中N元素质量的差值为1.4g
故列式14x-14y=1.4g
将x:y=6:4=3:2 即x=1.5y代入
可知y=0.2mol x=0.3mol
由于这...
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6NO2+4NH3=5N2+6H2O
设参加反应的NO2和NH3物质的量分别为x,y
因为x,y分别是参加反应的物质的量,所以x:y=6:4=3:2
由N元素守恒可知参加反应的NO2和NH3中N元素质量的差值为1.4g
故列式14x-14y=1.4g
将x:y=6:4=3:2 即x=1.5y代入
可知y=0.2mol x=0.3mol
由于这仅是参加反应的物质的量,且总物质的量为1mol
所以NO2物质的量可为0.3+0.5=0.8mol 此时NH3物质的量为0.2mol(NO2过量)
第二种情况:NH3过量,NH3物质的量为0.2+0.5=0.7mol,此时NO2物质的量为0.3mol
要注意的是两者由于并不是恰好完全反应,故需保证两者物质的量相等
望采纳
收起
6NO+4NH3=5N2+6H2O
方程式中经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1mol,即28g。当经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g时,参加反应的NO和NH3都是方程式中的0.05倍。即0.3mol和0.2mol
1、0.3molNO和0.7molNH3
2、0.8molNO和0.2molNH3