NH4Cl与NH3.H2O混合能不能成中性和酸性鄙人的理解如下:氯化铵水解 NH4Cl + H2O == NH3.H2O + H+ ,而溶液中本来又有一水合氨,所以一水合氨总量一定比H+多,所以及时中和反应完也有多的一水合氨,就
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 13:04:32
![NH4Cl与NH3.H2O混合能不能成中性和酸性鄙人的理解如下:氯化铵水解 NH4Cl + H2O == NH3.H2O + H+ ,而溶液中本来又有一水合氨,所以一水合氨总量一定比H+多,所以及时中和反应完也有多的一水合氨,就](/uploads/image/z/3023165-29-5.jpg?t=NH4Cl%E4%B8%8ENH3.H2O%E6%B7%B7%E5%90%88%E8%83%BD%E4%B8%8D%E8%83%BD%E6%88%90%E4%B8%AD%E6%80%A7%E5%92%8C%E9%85%B8%E6%80%A7%E9%84%99%E4%BA%BA%E7%9A%84%E7%90%86%E8%A7%A3%E5%A6%82%E4%B8%8B%EF%BC%9A%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%93%B5%E6%B0%B4%E8%A7%A3+NH4Cl+%2B+H2O+%3D%3D+NH3.H2O+%2B+H%2B+%2C%E8%80%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%9C%AC%E6%9D%A5%E5%8F%88%E6%9C%89%E4%B8%80%E6%B0%B4%E5%90%88%E6%B0%A8%2C%E6%89%80%E4%BB%A5%E4%B8%80%E6%B0%B4%E5%90%88%E6%B0%A8%E6%80%BB%E9%87%8F%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%AF%94H%2B%E5%A4%9A%2C%E6%89%80%E4%BB%A5%E5%8F%8A%E6%97%B6%E4%B8%AD%E5%92%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E4%B9%9F%E6%9C%89%E5%A4%9A%E7%9A%84%E4%B8%80%E6%B0%B4%E5%90%88%E6%B0%A8%2C%E5%B0%B1)
NH4Cl与NH3.H2O混合能不能成中性和酸性鄙人的理解如下:氯化铵水解 NH4Cl + H2O == NH3.H2O + H+ ,而溶液中本来又有一水合氨,所以一水合氨总量一定比H+多,所以及时中和反应完也有多的一水合氨,就
NH4Cl与NH3.H2O混合能不能成中性和酸性
鄙人的理解如下:氯化铵水解 NH4Cl + H2O == NH3.H2O + H+ ,而溶液中本来又有一水合氨,所以一水合氨总量一定比H+多,所以及时中和反应完也有多的一水合氨,就不能成中性
一个是酸性,一个是碱性,酸很多的话总能中和完的,于是就中性继而酸性
于是我们都很“厉害”地没有说服对方= =...因为她没推翻我的理解,然后我也没推翻她的解释
我指的是吧氯化铵加到氨水中
NH4Cl与NH3.H2O混合能不能成中性和酸性鄙人的理解如下:氯化铵水解 NH4Cl + H2O == NH3.H2O + H+ ,而溶液中本来又有一水合氨,所以一水合氨总量一定比H+多,所以及时中和反应完也有多的一水合氨,就
你知道吗..你这个解释对酸碱性是没有直接关系的
有多的一水合氨又怎么样呢?
氨水的碱性,是因为它电离出来的氢氧根体现的,而不是一水合氨
也就是说,溶液中的一水合氨不电离,就不呈现碱性,如果你不相信,可以做个实验
酸性很好做,氯化铵很多,氨水很少就可以了,中性有点麻烦
你用氢氧化钠溶液慢慢往氯化铵溶液里面滴,边滴,边测PH值,(电子PH计)测到7就可以了
NH4Cl与NH3.H2O混合能不能成中性和酸性鄙人的理解如下:氯化铵水解 NH4Cl + H2O == NH3.H2O + H+ ,而溶液中本来又有一水合氨,所以一水合氨总量一定比H+多,所以及时中和反应完也有多的一水合氨,就
NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液,溶液呈中性,问:溶液中离子浓度从大到小顺序为
Mg与NH4CL Mg2+与NH3 H2O
如果是NH4CL 和 NH3.H2O的混合溶液,那NH3.H2O 的K 值计算中NH3+的浓度怎么搞,是算NH3.H2O 电离出的浓度还是 混合溶液中总的NH3+的浓度
已知常温下物质的量浓度相同的NH4CL和NH3.H2O混合溶液PH>7则在PH=7的NH4CL和NH3.H2O混合溶液中 C(NH4+)>C(NH3.H2O) 这是为什么
混合溶液中各离子浓度的比较,怎么比较的 例如NH4cl与NH3.H2O丶NaCN与HCN为例混合溶液中各离子浓度的比较,怎么比较的 例如NH4cl与NH3.H2O丶NaCN与HCN为例
NH4Cl溶液中NH4+与NH3·H2O的比例最好写出原因
Ba(OH)2.8H2O固体与NH4CL晶体在烧杯中混合,不断搅拌,现象?
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.25°C时,PH=7的NH4Cl与NH3.H2O混合A.25°C时,PH=7的NH4Cl与NH3.H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4,+)=c(Cl-) B.0.1mpl/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.25°C时,PH=2的H
CoCl2,NH4Cl,NH3.H2O的反应方程式中,NH4Cl起到什么作用呢?
等体积的NH3.H2O和HCL混合,显中性,则混合前HCL中[H+]与NH3.H2O中[OH-]大小比较,解释一下
NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液 为什么溶液呈中性:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
等体积等物质的量的NH4Cl与NH3·H2O混合,则其中的各离子浓度大小关系是
将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由
NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl反应中为什么要先加NH3?
NH3·H2O中NH3怎么与H2O结合的
NH4CL物料守恒式子中为什么NH3.H2O不再水解成NH4离子和OH离子?改成是“电离成”
等物质的量浓度的NH4Cl和NH3.H2O等体积混合,2C(cl-)=c(NH4+)+C(NH3.H2O) 这是为什么!