纯净物A可用作气体燃料.在一定条件下,将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应,当B反应完全时,生成132gC和72gD.已知A的相对分子质量为44,该反应的化学方程式是C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O二氧化碳
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 16:25:29
![纯净物A可用作气体燃料.在一定条件下,将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应,当B反应完全时,生成132gC和72gD.已知A的相对分子质量为44,该反应的化学方程式是C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O二氧化碳](/uploads/image/z/3277305-9-5.jpg?t=%E7%BA%AF%E5%87%80%E7%89%A9A%E5%8F%AF%E7%94%A8%E4%BD%9C%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%87%83%E6%96%99%EF%BC%8E%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%2C%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84A%E4%B8%8E160g+B%E6%8C%89%E5%A6%82%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%BD%93B%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%97%B6%2C%E7%94%9F%E6%88%90132gC%E5%92%8C72gD%EF%BC%8E%E5%B7%B2%E7%9F%A5A%E7%9A%84%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%88%86%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA44%2C%E8%AF%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E6%98%AFC3H8%2B5O2%E7%82%B9%E7%87%833CO2%2B4H2O%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3)
纯净物A可用作气体燃料.在一定条件下,将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应,当B反应完全时,生成132gC和72gD.已知A的相对分子质量为44,该反应的化学方程式是C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O二氧化碳
纯净物A可用作气体燃料.在一定条件下,将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应,
当B反应完全时,生成132gC和72gD.
已知A的相对分子质量为44,
该反应的化学方程式是C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O
二氧化碳中的碳元素的质量为132g×12/44×100%=36克,水中氢元素的质量为72g×2/18×100%=8克;
为什么132g×12/44×100% 72g×2/18×100%
纯净物A可用作气体燃料.在一定条件下,将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应,当B反应完全时,生成132gC和72gD.已知A的相对分子质量为44,该反应的化学方程式是C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O二氧化碳
因为元素守恒定律,即无论反应如何,其物质的的所占质量是不变的,1中所求为碳元素的质量,Co2的相对分子质量为44(C为12,O为16 ,CO2=12+16X2=44),其中,C占的比重就为C/CO2,即12/44,而CO2的质量为132g,所以C的质量,就等于132乘以C在CO2中的比重,即132X12/44X100%
同理,72为水的质量,2/18为H在H2O中所占的比例
碳的相对分子质量为12 CO2相对分子质量为44 所以碳的质量占二氧化碳质量的12/44
碳的质量即二氧化碳中的碳元素的质量为132g×12/44×100%=36克
同样的氢原子的质量占水的 2/18 所以水中氢元素的质量为72g×2/18×100%=8克
不懂追问
由图形可知,纯净物中一定含有碳和氢。二氧化碳中的碳元素的质量为132g×12/44×100%=36克,水中氢元素的质量为72g×2/18×100%=8克。132gC+72gD=一定质量的A+160g B。所以纯净物中只含有碳和氢。该反应的化学方程式是C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O。